試卷類型：A 河北冀州中學(xué)上學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)（理科）試題考試時(shí)間90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 命題人 劉春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷 共44分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ，1-6每題1分，7-25每題各2分)1．中央電視臺(tái)報(bào)道，美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠�合物的�?chǔ)量是地球上的幾百倍．對(duì)此有關(guān)說法不正確的是(　　)A．碳?xì)浠�合物就是我們通常所說的烴B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資C．從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料——乙烯D．相同質(zhì)量的碳?xì)浠�合物中，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒消耗的O2越多下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．CH3COOH B．Cl2 C． SO2 D．NH4HCO3下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是① ②乙烯通入溴水③苯與液溴混合后撒入鐵粉，④在鎳的催化下，苯與氫氣反應(yīng)⑤乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng)②④ B、①③C、②③D、①⑤酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ）①乙醇沸點(diǎn)低；②乙醇密度比水小；③乙醇有還原性；④乙醇是烴的含氧化合物；②④ B、②③C、①③D、①④0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小6．A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打 D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯7．將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A. Fe(NO3)3 FeCl3 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)38、下列敘述正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　電鍍過程相當(dāng)于金屬的遷移，可視為物理變化A． B． C． D．9、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1∶4　　　　B．1∶3C．1∶2 D．1∶1c(H＋)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極12. 銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因?yàn)樯�成了Ag2S。有人設(shè)計(jì)用原電池原理除去銀器表面的黑色。方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時(shí)間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復(fù)其原貌。總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O,下列敘述不正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH降低 B．溶液中的OH－離子向正極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正極的電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e－6Ag＋3S2－13. 用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減小③該溶液的pH可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減小 A．①②③④⑤　　　　B．只有①②③④　　　　C．只有①③⑤　　　D．①②③④⑤⑥14、把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺�得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是A．H2 B．Ag C．O2D． Cl2一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物 9 g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25 倍, 當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水增重4.2 g,則這兩種氣態(tài)烴是( ) A、甲烷和乙烯 B、乙烷和乙烯C、甲烷和丙烯 D、甲烷和丁烯16．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙的SO2：氣體通過盛溶液洗氣瓶；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛溶液洗氣瓶；④除去乙醇中少量的：加足量生石灰，蒸餾。⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤在烴分子中去掉 2 個(gè)氫原子形成一個(gè) C=C 鍵是吸熱反應(yīng),大約需 117 ~ 125kJ/mol 的熱 量,但 1,3-環(huán)己二烯失去 2 個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為23.4 kJmol.以上事實(shí)表明( ) A、1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比 1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：（ ）①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中含有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴A． ③④B．② ③ C． ①② D ②④19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)①1 mol Na2O2中含4NA個(gè)　 ②1 mol—OH中含10NA個(gè)電子�、�1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA　④22.4L以任意比例混合的乙和乙在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子個(gè)數(shù)為3NA�、�1 L 1 mol/L鈉溶液中含有AlO2-的個(gè)數(shù)為NA 　⑥28 g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有 NA 個(gè)氫原子A．①④ B．②⑥C．③⑥ D．④⑤在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-、Cl－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN_D.＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、AlO2-.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的(　　)①A.16O與18O互為同位素；② HO、DO、HO、DO互為同素異形體③互為同分異構(gòu)體 ④中子數(shù)為20的氯原子：Cl⑤Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為⑥ 一氯甲烷和二氯甲烷互稱為同系物⑦ H2O2的電子式為⑧ 氧化鐵的化學(xué)式：FeO ⑨ Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同⑩ 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClA．B．C．D 5個(gè) 22.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+2H2O Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH值由大到小的順序是 ① NaHCO3 ② CH3COONa ③H3PO4 ④ Na2CO3 ⑤ NaHSO4 A．③⑤②①④ B．③⑤①②④ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—CO32- 與AlO2- CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系： 　C.CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：D．濃度均為0. 1mol?L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)II卷 非選擇題 二、填空26.(16分)圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：A、B、C______。②寫出C的同分異構(gòu)體的。③某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，請(qǐng)寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式 。（2）制取氯乙烷有以下兩種方法：① 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) ② 乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) 請(qǐng)分析闡述：哪種方法更好并說明原因(3)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電極反應(yīng)式分別為______________________________________________________。(4)在焊接銅漆包線時(shí)，常先把線頭放在火上燒一會(huì)，以除去外層的保護(hù)漆，并立即在酒精中蘸一下后再焊接。請(qǐng)把其中的道理用化學(xué)方程式表示是： _________________________________________________________________________________27、(14分) 已知100℃時(shí)水的離子積Kw1.0×10-12，回答下列問題：(1)100 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________________(2) 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)?c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________________。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋溶液降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為_________________。25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離水的物質(zhì)的量是_______在 ℃ 時(shí)，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(shí)(a＋b)的值為_______________25 ℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)等于c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示氨水的電離常數(shù)k_______________28.（16分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。?（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為河北冀州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)A卷試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1062918.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)選修2下冊(cè)《金屬晶體》同步測(cè)試