高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Zn:65一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共分）．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1molD．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有”, 另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有”. 關(guān)于標(biāo)有” 的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ）下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）A．在空氣中，光亮的表面逐漸變暗B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．鍍的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕7．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近.已知在1×105Pa.298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；H= +242kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ?mol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ?mol-19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā) g液態(tài)水需吸收的熱量（ ）A．483.6 kJ B． kJ C．285.8 kJ D． kJ10．如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ?mol－111．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變H2、CO。其過(guò)程如下： (m－x)CeO2?x Ce+x O2(m－x)CeO2?xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e—＝CO+2H2O12．反應(yīng)C＋CO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和 v2的變化情況為( ) A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大．．．．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧� ③通入CO2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、轆．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)A .v(D)=0.4 mol?(L?s) -1 B. v(C)=0.5 mol?(L?s) -1C. v(B)=0.6 mol?(L?s) -1 D. v(A)=0.15 mol?(L?s) -116．把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng): 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以濃度變化來(lái)表示Z的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?L-1? min-1 ，則上述反應(yīng)中的n值是A．1B．2 C．3D．4Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率正確的為（ ） A．vZ=0.05 mol?L－1?s－1 B．vX.=0.025 mol?L－1?s－1 C．vY=0.05 mol?L－1?s－1 D．vY=0.075 mol?L－1?s－118．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0. mol/(L?s)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2 的物質(zhì)的量是（ ）A．等于1.6 mol B．等于1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L－1,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol?L－1，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol?L－1，則平衡時(shí)H2 的濃度(mol?L－1)是．0.02．0.04．0.08．0.16．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是 A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0在一定溫度下反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A.隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)．在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2B．O2的消耗速率0.3 mol?L－1?s－1，O3的消耗速率0.2 mol?L－1?s－1C．容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等D．.（1） 發(fā)射衛(wèi)星用）燃料，氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知△H1 ＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L—1，c（O2）=1.5mol?L—1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。SO SO3+ O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X(g)+Y (g) 2Z（g ） （4）對(duì)于反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃，速率增加為原來(lái)的3倍。在20℃時(shí)，完成反應(yīng)的10?需要162min;將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10?需要時(shí)間為 min26.在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g） 2HIg） △H
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