高質量調研試題 ．11可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 28 一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分） 1．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是 A.(W)＝3(Z) B.2(X)＝3(Z) C.2(X)＝(Y) D.3(W)＝2(X)3．下列熱化學方程式中H能表示可燃物的燃燒熱的是A．H2（g）+ Cl2（g）=Cl（g）；H =－.3kJ/molB．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H =－802.3kJ/molC．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H =－571.6kJ/mol D．CO（g）+ O2（g）= CO2（g）；H =－283kJ/mol．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）H1 =－Q1kJmolC2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =－Q2kJmolC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =－Q3kJmol 若使液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ） A．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q35．A．2SO2+O2 2SO3；ΔH =-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393.5kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH =57.3kJ/mol6．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質Cl2CS2鹽酸SO2．在一定溫度下，可逆反應：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是A. 容器的總壓強不隨時間而變化B. 單位時間內有n molA2生成的同時有n molB2生成C. 單位時間內有n molB2發(fā)生反應的同時有n molAB分解D. 單位時間內生成n molA2同時就有2n molAB生成25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是 A. D＝0.4 mol / (L?s( B. C＝0.5 mol / (L?s( C. B＝0.6 mol / (L?s( D. A＝0.15 mol / (L?s(常溫時，用1.0molL NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是A．1 molL 60mL B．0.5 molL 80mLC．0.5 molL 40mL D．1 molL 80mL某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡 均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是 A. 正反應是吸熱反應，Z是固體 B. 逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體 C. 正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體 D. 正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體13．對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是 A. 反應物的轉化率將提高 B. 生成物的產量將增加 C. 生成物的濃度將增大 D. 生成物的百分含量將增大在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時， 在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是 A ①② B ③④ C ① D ①⑤I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中， I3- 的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是 A. 反應 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH＜0 B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則K1>K2 C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大二、選擇題（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共21分） 16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－．pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A．①② B．② C．②③ D．④18．相同溫度下，體積均為0.25?L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是 A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等 B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量23.15kJ19．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2 A、2 B和1 A、 1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示：下列說法中正確的是A．x可能等于2也可能等于B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使增大C．將乙容器單獨溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同D．若向甲容器中再充入2 A、2 B，則平衡時甲容器中0.7 mol＜＜1.420．水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大 B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:121．在密閉中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變大?D．a
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