高二化學試卷（考試時間：100分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H:1 O:16第I卷（選擇題，共48分）一．選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項是符合題目要求的。）1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。┨烊粴� 生物質能 潮汐能 石油 太陽能 煤 風能 氫能A． B． C． D．2.下列過程需要通電后才能進行的是（　　）電離；電解；電鍍；電化學腐蝕A． B． C． D．全部3.關于溶液的酸堿性說法正確的是?（　�。〢．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B． PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 D． c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性4.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。〢. 用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來5.下列離子方程式中不正確的是（　�。〢．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OB．銅片接電源正極，碳,棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋D.漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。〢．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3C．pH＝2的H2SO4溶液 DpH＝2的CH3COOH溶液7．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。┘尤胍欢�量的M 加入一定量的N 升高反應體系的溫度 縮小容器體積 加入某物質作催化劑 分離出一定量的PA． B． C． D．8. 25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　�。〢. 將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C. 向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變9．下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　�。〢．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42?、Mg2+、H+B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3?、SO42?C．能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中：Na+、S2?、K+、Br?D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Na+、AlO2?、HCO3?10．控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。〢．此時化學反應達到平衡狀態(tài) B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c(Pb2+)將減小C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B??3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。〢．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L?min)B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝QD．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)12. Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關該電池的下列敘述中，正確的是（　�。〢．Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負極的電極反應式為Al－3e－===Al3＋D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS即電極反應式為2Li＋+2e－===2Li，錯誤；考點：本題考查原電池的組成和工作原理，注意電解材料的判斷和離子的定向移動等問題。13．已知在25時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是（　�。� A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L14．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）A．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：＞＞B．0.1mol?L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)15．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol則下列說法正確的是（　�。〢．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol B．反應中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol16．如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時中X、Y、Z的物質的量之比為13∶2。下列判斷正確的是（　�。�A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2B．若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：?D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：＞第II卷（非選擇題，共52分）二．非選擇題（本大題包括5個小題，共52分。）17.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，則反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)n(NO2)(mol)2015.9610.0810.08①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)；反應達到平衡后，NO2的轉化率為 ，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有 A．降低溫度B．充入氦氣，使體系壓強增大C．再充入NO2D．再充入4 mol NO2和1 mol O2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內該反應的平均速率v= 。18. （10分）已知25時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題：（1）物質的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。（2）常溫下，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是? ?。A．c(H＋ ) ? B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)?c(OH－)?D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)?c(CH3COO－)/c(CH3COOH)（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol?L－1(填精確值)。（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序 【答案】18. （10分）（1）ac(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）19. （12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量步驟如下并填寫下列空白：（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請江西省贛州市四所重點中學（贛州一中、平川中學、瑞金中學、贛州三中）2015-2016學年高二上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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