命題人：馬靜仁 審題人：歐陽蔡松 本卷分第I卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試用時120分鐘。．注意事項： 1．答題時，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、班級、考場號在答題卡上填寫清楚，并請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。在本試題卷上答題無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一．選擇題（每個題只有一個答案，填在答題卡上）1．決定化學反應速率的根本因素是（ ）A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質(zhì) D．催化劑2．下列說法正確的是（ ）A．強電解質(zhì)一定可溶于水 B．弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物C．弱電解質(zhì)的導電性一定弱D．強酸、強堿不一定抑制弱酸弱堿的電離正確。考點：電解質(zhì)3．已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( )A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強4．對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2 2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是A．降低溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應物濃度5．能夠表示燃燒熱的是（ ）A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)； △H1 C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)； △H1 D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H1 6．已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ?mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為 A． △H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C． △H3＞△H2 D．△H1＞△H37．下列說法中，正確的是（ ）A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件8．在0．1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0．1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動9．在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數(shù)為（ ）A． 40　　　 　B． 62．5　　　 　C． 0．25　　　 　 D． 4 平衡（mol/L）：0．008 0．008 0．004 故平衡常數(shù)k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．004．008×0．008=0．25�？键c：化學平衡常數(shù)的計算10． 已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）kJA． Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B． 0．5（Q1 +Q2 +Q3）C． 0．5Q1 ?0．5Q2 +0．5Q3　　　 D． 1．5Q1 ?0．5Q2 +0．5Q 311．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ?mol-1、243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（ ）　 A．-183 kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　　 B． -91．5kJ?mol-1　　　 C．+183kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　 D．　+ 91．5kJ?mol-1　12．在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（ ）①升高溫度 ②使用適宜的催化劑 ③增大反應物的濃度 ④將固體快狀反應物磨成粉末 ⑤增大壓強A． ①②③⑤ B． ①②④⑤ C． ①③④⑤ D． ①②③④13． 在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ） A．V(A) ＝0．15 mol?L-1?S-1 B．V(B) ＝0．3 mol?L-1?S-1C．V(C) ＝0．4 mol?L-1?S-1 D．V(D) ＝0．45 mol?L-1?S-114．可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到一定限度后通入18O2,一段時間18O可能存在于（ ）A． SO3 和O2 中 B． SO3 和SO2 中 C． SO3， SO2和O2 中 D． SO2 和O2 中考點：化學反應的可逆性15．在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol?L－1，下列判斷正確的是（ ） A．X＝2 B．平衡時混合氣體密度增大 C．平衡時B的濃度為1．5 mol?L－1 D．當A與B的正反應速率為3:1時該反應達到平衡16．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0．10．20平衡濃度(mol/L)0．050．050．1下列說法錯誤的是：　A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜017．在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b18． mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 　 A． ③④⑤⑥ 　 B． ②③④⑥ C． ①③④⑤　　D． ①③④⑥19．對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是20． 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3第II卷二．填空題21．常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH ，請回答：①若升高溫度，電離程度將 ，溶液呈 性。② 向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡 移動，溶液的PH 。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù) ，由水電離出的c(H+) c(OH_)．22． 有濃度為0．1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。（4）與鋅反應開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________。23．在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y z；⑵已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　 方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為 　　　 ；⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。24． ⑴已知熱化學方程式：4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ?mol－1， 4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　 ΔH2＝－1631．8 kJ?mol－1，則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為 。（2）已知標準狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為 ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為 。 三．實驗題25． I．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 ，該反應不需使用指示劑的原因是 ；II．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100．1100．10B2050．1100．15C20100．150．15D4050．1100．15（1）寫出上述反應的離子方程式 （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是 （填實驗序號）（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）②A和B、A和C的組合比較貴州省重點高中2015-2016學年高二上期中考試試題（化學 理）
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