化學(xué)一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）．下列敘述正確的是 A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體， A的轉(zhuǎn)化率將增大 B．對(duì)于可逆反應(yīng)N(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加 ．將A1C13溶液和NaAO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203 D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．濃度均為．1 mol／L的三種溶液：①H3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧H3COONa溶液，溶液的>③>①15． 25℃時(shí)，5 mL O．1 m01 H2S04和15 mO．1 mNa0H溶液相混合并稀釋500 ml，所得溶液的pH為 ( A．12．3 B．11 C．3 D．1．7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NHCl固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l的KOH等體積混合后，溶液顯17．已知①CH3H(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol ②CH3H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 ( )A．CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3H(l)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／molD．反應(yīng)②的能量變化如圖所示18．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B．若用0.010mo1?L—1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化（共46分）．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______（2）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)?c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。2．（10分）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號(hào)） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。2．（14分）Ⅰ、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。 為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性； ③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾； ④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（2）裝置B的作用是 ；Ⅱ用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。（2）取10.00mL待測(cè)液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度 。．（14分）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ?mol一 反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △=b kJ?mol- 反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△(1) △H3= (用含、的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為。(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則0(填“>”、“
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