化學一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共4分。每小題只有一個選項符合題意。）．下列敘述正確的是 A．恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體， A的轉化率將增大 B．對于可逆反應N(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加 ．將A1C13溶液和NaAO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203 D．反應NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．濃度均為．1 mol／L的三種溶液：①H3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧H3COONa溶液，溶液的>③>①15． 25℃時，5 mL O．1 m01 H2S04和15 mO．1 mNa0H溶液相混合并稀釋500 ml，所得溶液的pH為 ( A．12．3 B．11 C．3 D．1．7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )A．圖中五點間的關系B>C>A=D=EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NHCl固體的方法D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l的KOH等體積混合后，溶液顯17．已知①CH3H(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol ②CH3H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 ( )A．CH30H轉變成H2的過程一定要吸收能量B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量．根據(jù)②推知反應：CH3H(l)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／molD．反應②的能量變化如圖所示18．下列有關敘述正確的是（ ）A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B．若用0.010mo1?L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化（共46分）．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______（2）該反應為_______反應（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)?c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。2．（10分）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．請據(jù)此回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。（填編號） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。2．（14分）Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。 為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性； ③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾； ④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。試回答：（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是 ；（2）裝置B的作用是 ；Ⅱ用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。．（14分）在密閉容器中進行反應Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ?mol一 反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △=b kJ?mol- 反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△(1) △H3= (用含、的代數(shù)式表示)。 (2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO的轉化率為 ，CO的平衡濃度為。(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則0(填“>”、“
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