遼寧省沈陽市2015-2016學(xué)年高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)(理)試題(W

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

2015年沈陽市高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化 學(xué)本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共8頁,滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。第I卷(選擇題 共45分)注意事項(xiàng):1.答前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)寫在答題卡上2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試卷上無效。3.考試結(jié)束后,考生將答題卡交回?赡苡玫降南鄬(duì)原子質(zhì)量:一、選擇題(本題共15小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共45分。)1.一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C.2v(C)正=3v(B)逆D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化2.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是A.在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3. 下列說法中正確的是A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B.常溫下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)焓變一定大于零C.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱D.在25℃101KPa時(shí),2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍4.物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”為放熱,“-”為吸熱,18℃)化學(xué)式NH4NO3NaOHBaNO3)2KNO3溶解熱(J/kg)?330.75+1040.5?410.62?353.17將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中,對(duì)水的電離平衡影響最小的是 A. NH4NO3 B. NaOH C. Ba( NO3)2 D. KNO35.已知在25℃時(shí):2C()+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2=-484kJ/molC()+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol則25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H4為A.-82kJ/mol    B.-41kJ/mol  C.-312kJ/mol    D.+kJ/mol6.下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是A B C DA.圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢(shì)B.圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)C.圖C中能量Ec的分子稱為活化分子,E為分子平均能量,則活化能為Ec-ED.圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K),電離平衡常數(shù)(Ka或Kb),水解平衡常數(shù)(Kh),沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是A.K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,一般地說,K>105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B.比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小,可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān),溫度越高,常數(shù)值越大D.弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為:Kw=Ka ?Kh8.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液血紅色變淺B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快9.據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O, 則下列說法中正確的是 A.充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極B.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+ 6H2O10.恒溫條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始濃度相近的A和B,在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況,如下圖所示。下列判斷中正確的是(1)的K1 D.以上三種可能全對(duì)11.鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量,已知H鍵能為436kJ/mol,HCl鍵能為431kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-akJ/mol則Cl鍵能為A.(2a-426)kJ/mol B.(426-a)kJ/mol C.(426-2a)kJ/mol D.(426+a)kJ/mol12.在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體,當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí),色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí),色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為圖1                圖2     A.         B. C. D.13.25℃時(shí),等體積的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L BaOH)2溶液③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:1:108:108 B.108:108:1:106C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:10814.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)D.2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+)15.,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最A(yù).    B.  C.     D.第II卷(非選擇題 共55分)二、非選擇題(本題包括4小題,共計(jì)55分)16. I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(1)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________;(填序號(hào))a.電流計(jì)讀數(shù)為零 b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零 c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大(2)若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液,反應(yīng)過程中的Cl-移向燒杯________;(填“甲”或“乙”)(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時(shí)___________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為____________________________。II.如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。(4)裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________;(5)相同條件下,裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________;(6)欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉,電極G應(yīng)該是____________________;(7)裝置丁中電極_______附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。17.醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+? ΔH>0常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______(精確值,要求列式不必化簡(jiǎn));下列方法中可以使0.10 mol?L1 CH3COOH的電離程度增大的是a.加入少量0.10 mol?L-1稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010 mol?L-1d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol?L-1 NaOH溶液將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)填“”、“”或“”)(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。() 右圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,①M(fèi)區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點(diǎn)c(H+)______c(OH-)填“”、“”或“”)②在T2溫度下,將=9 NaOH溶液與=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 (混合后溶液體積的變化)18.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①41030②56010③6020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________; (3)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;……(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一成立;若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一不成立;19.向某密遼寧省沈陽市2015-2016學(xué)年高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)(理)試題(WORD版,含答案)
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