湄潭中學(xué)2015—2015學(xué)年第一學(xué)期學(xué)期測試高二年級化學(xué)科試卷命題人：徐建江一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共42分）1．用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L－1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2—32.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱ΔH=-57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol B．CO的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+2×283kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．純水在90℃和20℃時(shí)的PH值分別為M，N，則兩者的比較正確的是 A．MN D．無法確定4．某反應(yīng)2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜05．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A．加入適量燒堿固體 B．加入適量稀鹽酸 C.．加入適量稀硫酸 D．加水稀釋6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在測定NO2的相對分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 　A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa7．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D．K＋ Fe3+ SO42－ NO3－8．常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列說法正確的是 A.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c 　 B.同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜cC.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c D.同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是： A．相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN B．2CN— + H2O + CO2 → 2HCN + CO32—C．2HCOOH + CO32— → 2HCOO— + H2O + CO2↑D．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者10. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是 A．圖I研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高11.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B（g）+C（s）且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)溫度升高時(shí)，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則 A. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體 B. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體 C. 在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 壓強(qiáng)的改變對該平衡移動(dòng)無影響下列敘述正確的是 A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42－）＞c（NH4＋） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大13.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是 A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)14．右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3二、填空題（4個(gè)小題，共58分）15．NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中； ② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol?L－1試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從 時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____ ； 　 A．滴定管內(nèi)液面的變化　B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化_____ mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）mL）mL）25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度__________?mol?L－1A．滴定前滴定管中有氣泡滴定后消失 B．． D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌I、（ 1）在一個(gè)體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol SO2 和3mol O2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25% ，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。 （2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 　2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a—b過程中改變的條件可能是____________；b—c過程中改變的條件可能是_____________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處�！　� （3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將_______[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]。 II、圖（1）是 反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 （1）反應(yīng)的焓變 0（填“>”、“”、“
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