一 選擇題每小題只有一個(gè)正確答案(S)最大的是 ( ) A．金剛石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)2.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)、△H和△S不隨溫度改變，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （　　�。�Ａ、加熱　　　　　　　　　Ｂ、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液　�。摹⒉挥描F片，改用鐵粉2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中， 化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ?）A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 ?B．v(A2)＝0.3 mol?L－1?s－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－16.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L?min）]表示，則下列關(guān)系正確的是( )A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）7.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（ ）A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大 B.對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大8．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol?L－1?min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)A．0.5 mol?L－1?min－1　B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1　　D．3 mol?L－1?min－1．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)A．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在11．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺2.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了amolC.相同條件下,若加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為( )A．a(chǎn)mol B.2amol C .3amol D.4amol13．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋Y W＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體 B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體 D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體．反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①m＋n＞p�、趚點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率�、踤＞p　④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、萑羯�高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤．在密閉容器中進(jìn)行X2()＋3Y2()==2Z(g)的反應(yīng)其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　)A．Z＝0.5 mol/L B．Y2＝0.5 mol/L C．Z＝0.4 mol/L D． Y2＝0.6 mol/L．一定溫度下，反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L1?s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L1?s-1③2?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L1其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18．在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則 A．平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn) > b2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）20．在密團(tuán)容器中充入1molC和1molH2O（），在一定條 CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是A．0.5molB．0.95molC．1molD．mol．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA＋bBcC(固)＋dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A：______， B：______， D：_____；(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 cC(g)，根據(jù)圖形推測(cè)：（1）P1 _____P2 ( 填 > 或 或
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