一 選擇題每小題只有一個正確答案(S)最大的是 ( ) A．金剛石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)2.已知反應CO(g)=C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負值。設、△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行 C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進行3.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （　　�。�Ａ、加熱　　　　　　　　　Ｂ、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液　�。�、不用鐵片，改用鐵粉2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中， 化學反應速率最快的是（ ?）A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 ?B．v(A2)＝0.3 mol?L－1?s－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－16.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L?min）]表示，則下列關系正確的是( )A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）7.關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是（ ）A．K值越大，表示化學反應速率越大 B.對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大8．已知反應A(g)＋3B(g) 2(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1 mol?L－1?min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)A．0.5 mol?L－1?min－1　B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1　　D．3 mol?L－1?min－1．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(　　)A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在11．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺2.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成了amolC.相同條件下,若加入2molA和6molB,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為( )A．a(chǎn)mol B.2amol C .3amol D.4amol13．對于達到平衡的可逆反應：X＋Y W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體 B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體 D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體．反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①m＋n＞p　②x點表示的正反應速率大于逆反應速率�、踤＞p�、躼點比y點時的反應速率慢�、萑羯�高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤．在密閉容器中進行X2()＋3Y2()==2Z(g)的反應其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　)A．Z＝0.5 mol/L B．Y2＝0.5 mol/L C．Z＝0.4 mol/L D． Y2＝0.6 mol/L．一定溫度下，反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol?L1?s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L1?s-1③2?s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2?s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L1其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18．在一密閉容器中，反應 aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A．平衡向反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn) > b2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）20．在密團容器中充入1molC和1molH2O（），在一定條 CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是A．0.5molB．0.95molC．1molD．mol．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應： aA＋bBcC(固)＋dD當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。(1)該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A：______， B：______， D：_____；(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 cC(g)，根據(jù)圖形推測：（1）P1 _____P2 ( 填 > 或 或
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