河北冀州中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

試卷類型:B 河北冀州中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 命題人 劉春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷 共44分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,1-6每題1分,7-25每題各2分)1.中央電視臺(tái)報(bào)道,美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn),在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔锏膬?chǔ)量是地球上的幾百倍.對(duì)此有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  ) A.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兺ǔKf(shuō)的烴 B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料,從而減少開發(fā)新能源的投資 C.從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料——乙烯 D.相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏校瑲涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,完全燃燒消耗的O2越多 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 A.CH3COOH B.Cl2 C. SO2 D.NH4HCO3下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是① ②乙烯通入溴水③苯與液溴混合后撒入鐵粉,④在鎳的催化下,苯與氫氣反應(yīng)⑤乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng)②④ B、①③C、②③D、①⑤A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打 D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯5. 常溫下,將少量水加入下列物質(zhì)中,相關(guān)量變化正確的是A.AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小6.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是( )①乙醇沸點(diǎn)低;②乙醇密度比水;③乙醇有還原性;④乙醇是烴的含氧化合物;②④B、②③C、①③D、①④A. Fe(NO3)3 FeCl3 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)38、下列敘述正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) 電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的遷移,可視為物理變化A. B. C. D.9、在一定的溫度、壓強(qiáng)下,向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2,點(diǎn)燃使其完全反應(yīng),最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為A.1∶4    B.1∶3C.1∶2 D.1∶1 c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/L11. 控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極12. 銀器皿日久表面逐漸變黑,這是因?yàn)樯闪薃g2S。有人設(shè)計(jì)用原電池原理除去銀器表面的黑色。方法為:將其與Al片接觸,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段時(shí)間后黑色褪去,取出用水洗凈,恢復(fù)其原貌?偡磻(yīng)為2Al+3Ag2S+8OH-2+6Ag+3S2-+4H2O,下列敘述不正確的是A.反應(yīng)后溶液的pH降低 B.溶液中的OH-離子向正極移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Al+8OH--6e-2+4H2OD.正極的電極反應(yīng)式為:3Ag2S+6e-6Ag+3S2-13. 用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時(shí)間后,若電解前后溫度變化忽略不計(jì),下列有關(guān)溶液敘述正確的有①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減小③該溶液的pH可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減小 A.①②③④⑤    B.只有①②③④    C.只有①③⑤   D.①②③④⑤⑥14、在烴分子中去掉 2 個(gè)氫原子形成一個(gè) C=C 鍵是吸熱反應(yīng),大約需 117 ~ 125kJ/mol 的熱 量,但 1,3-環(huán)己二烯失去 2 個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為23.4 kJmol.以上事實(shí)表明( ) A、1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比 1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物 9 g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25 倍, 當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí),溴水增重4.2 g,則這兩種氣態(tài)烴是( ) A、甲烷和乙烯 B、乙烷和乙烯C、甲烷和丙烯 D、甲烷和丁烯16.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙的SO2:氣體通過(guò)盛溶液洗氣瓶;③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛溶液洗氣瓶;④除去乙醇中少量的:加足量生石灰,蒸餾。⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴 A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是A.H2 B.Ag C.O2D. Cl2某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:( )①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中含有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴A. ③④B.② ③ C. ①② D ②④19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )①1 mol Na2O2中含4NA個(gè)  ②1 mol—OH中含10NA個(gè)電子 ③1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA、22.4L以任意比例混合的乙和乙在氧氣中充分燃燒時(shí),消耗氧分子個(gè)數(shù)為3NA、1 L 1 mol/L鈉溶液中含有AlO2-的個(gè)數(shù)為NA、28 g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有NA個(gè)氫原子A.①④ B.②⑥C.③⑥ D.④⑤在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )A.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SCN_D.=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、K+、SiO、AlO2-.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的(  )①A.16O與18O互為同位素;② HO、DO、HO、DO互為同素異形體③互為同分異構(gòu)體 ④中子數(shù)為20的氯原子:Cl⑤Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為⑥ 一氯甲烷和二氯甲烷互稱為同系物⑦ H2O2的電子式為⑧ 氧化鐵的化學(xué)式:FeO ⑨ Na和Na+屬于同種元素,且性質(zhì)相同⑩ 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClA.B.C.D 5個(gè) 22.下列離子方程式書寫正確的是(  ) A.小蘇打中加入過(guò)量的石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+2H2O Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液: 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液:按pH值由大到小的順序是 ① NaHCO3 ② CH3COONa ③H3PO4 ④ Na2CO3 ⑤ NaHSO4 A.③⑤②①④ B.③⑤①②④ C.④②①⑤③ D.④①②③⑤原溶液中一定含有的陰離子是: OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,溶液中離子濃度關(guān)系:  C.CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,則不一定存在:D.濃度均為0. 1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+) >c(CO32-)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)II卷 非選擇題 二、填空26.(16分)圖是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問(wèn)題: ①等質(zhì)量的A、B、C______。②寫出C的同分異構(gòu)體的。③某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B,請(qǐng)寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式 。(2)制取氯乙烷有以下兩種方法:① 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) ② 乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) 請(qǐng)分析闡述:哪種方法更好并說(shuō)明原因(3)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電極反應(yīng)式分別為______________________________________________________。(4)在焊接銅漆包線時(shí),常先把線頭放在火上燒一會(huì),以除去外層的保護(hù)漆,并立即在酒精中蘸一下后再焊接。請(qǐng)把其中的道理用化學(xué)方程式表示是: _________________________________________________________________________________27.(14分) 已知100℃時(shí)水的離子積Kw1.0×10-12,回答下列問(wèn)題:(1)100 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________________(2) 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫溶度積(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2++2OH-Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20。溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀;反之則沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于___________________。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH為_________________。25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,② 0.05 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離水的物質(zhì)的量是_______在 ℃ 時(shí),向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(shí)(a+b)的值為_______________25 ℃下,將amol/L的氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)等于c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示氨水的電離常數(shù)k_______________28.(16分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。?(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著河北冀州中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/391775.html

相關(guān)閱讀:2019高二化學(xué)期末考試試卷及其答案[1]