黑龍江省齊齊哈爾市某中學2015-2016學年高二下學期期末考試 化學試題可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題各有1個選項最符合題意）1．下列說法正確的是（ ）A．相同物質的量的任何氣體具有相同數(shù)目的原子B．同物質的量濃度、同體積的任何溶液中所含溶質的質量相同C．含58.5g氯化鈉的溶液中含有6.02×1023個氯化鈉分子D．無論什么情況下，一定質量的某種純凈氣體含有的分子數(shù)是一定的2．分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中不正確的是（　　）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正確3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO3－＋3H2O 3I2 ＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3?H2O HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO↑＋H2O4．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5.下列A~D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）選項ⅠⅡA.把金屬鋅放入稀硫酸中把金屬鋅放入稀硝酸中B.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液C.將0.1mol氯氣通入含0.3mol溴化亞鐵的溶液中將0.3mol氯氣通入含0.1mol溴化亞鐵的溶液中D.將少量碳酸鈉溶液滴入足量鹽酸溶液中將少量鹽酸滴入足量氫氧化鈉溶液中6. 某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gC．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色7. 氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關敘述中錯誤的是（　　）這“某物質”具有還原性B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl8．將2.3 g Na和2.7 g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。 下列說法正確的是 ( )A．整個反應過程中共轉移電子0.4 molB．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L C．所得溶液與足量CO2反應的離子方程式為2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-D．在稀釋操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 9．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na +O2↑+2H2O; 后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe +4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是( )A．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數(shù)小于后者 B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉 C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為2OH-+2e-=H2↑+O2↑ D．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強10．用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（　�。〢．該溶液只含鉀元素的化合物B．該溶液一定含有鈉離子C．該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子D．該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子11．三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3�，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（　�。〢．22.1g B．27.2g C．30g D．無法計算13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ）A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是( )A．線段AB代表Fe2+物質的量的變化情況 B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L C．DE段的離子反應可表示為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:2:3 15.部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中Fe元素的質量為2.24 gC．樣品中CuO的質量為4.0 g D.V=896mL二、非選擇題（共6小題，共55分）16.（9分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是 純堿（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 ABA．Ag B．Cu C．Al D．Fe（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：① NaOH、Na2CO3 ；②Na2CO3；③ ；Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質量是 g。11.7g117.（8分）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是________（填字母）．A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三種正鹽的化學式分別是：A__________，B________，C________.(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為 (填字母)．(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42-、NO3-、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為 。18.（8分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：　已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題：(1) 過量D溶液與A溶液反應的離子方程式是： (2) A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為： (3) Al與NO3- 在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是： (4)完成并配平下列離子方程式： Al + NO3- + OH- + H2O + 19．（10分）某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO；氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3，為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題：(1)他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒、檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為 ，制取CO2反應的離子方程式為（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是 ；點燃酒精燈前，應進行的操作是 ；等裝置 現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是 黑龍江省齊齊哈爾市某中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題
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