廣東省珠海市金鼎中學(xué)2015-2016學(xué)年度高二第一學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

金鼎中學(xué)2015~2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題(相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64)一. 選擇題(每小題只有一個(gè)合理的答案.25×2=50分)1.下列說(shuō)法正確的是 ( )A.在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ2.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n molA2,同時(shí)消耗2n molABB.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 3.加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作,不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升溫4.下列銅電極的敘述中不正確的是 ( )A.鋅銅原電池中銅是正極 B. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 D. 用電解法精煉銅時(shí)純銅作陽(yáng)極5. 在101 kPa和25 ℃時(shí),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH1=-111 kJ?mol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2=-242 kJ?mol-1C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3=-394 kJ?mol-1在同條件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 則ΔH是 ( )A.-41kJ?mol-1 B.+41kJ?mol-1 C.-152kJ?mol-1 D. -263kJ?mol-16.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑的是()A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO37.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.5mol;如果此時(shí)取走0.5mol PCl5 后 ,在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量 ( ) A.0 B.0.25mol C.大于0.25mol D. 大于0.375 mol8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 ( ) A.鍍錫鐵不易生銹 B.生鐵比純鐵容易生銹B.鐵質(zhì)器件附件銅質(zhì)配件,在接觸處易生生銹 D.銀質(zhì)物品久置表面變暗9.下列方程式書寫正確的是 ( )A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2- = CuS↓B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-10.用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到1.12L氯氣(標(biāo)況),陰極增重3.2g,則該金屬的摩爾質(zhì)量是 ( )A.64 B.32 C. 64 g/mol D.32 g/mol11.下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 向0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色B. Fe2+、NO、Cl-、K+可大量共存于pH=2溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同12.某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ ,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO413.下列溶液一定呈中性的是: ( ) A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol?L-1的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反14.用0.102 6 mol?L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液, 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如右圖所示,正確的讀數(shù)為 ( )A.22.30 mL B.23.65 mLC.22.35 mL D.23.70 mL15. 下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能析出溶質(zhì)固體的是 ( )A.AlCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4HCO3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液16. 將足量的BaSO4粉末分別加入下列溶液中,充分溶解至溶液飽和.各溶液中Ba2+的濃度最小的為 ( ) A.10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D.100 mL 0.01 mol/L鹽酸17.1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=1mol/L,用石墨電極電解此溶液,通電一段時(shí)間,兩極上均產(chǎn)11.2L(標(biāo)況)氣體,則原混合液中K+的濃度是 ( ) A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 18.將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL,分別用蒸餾水稀釋至1L后,再分別與足量的鎂完全反應(yīng),對(duì)于剛開始反應(yīng)時(shí)的速率,正確的敘述是 ( )A.鹽酸比醋酸快 B.鹽酸比醋酸慢 C.兩者反應(yīng)速率相同 D.無(wú)法比較19.用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是 ( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較20.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充放電過(guò)程可以表示為:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 此電池放電時(shí),被氧化的物質(zhì)( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn21.向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一堿MOH,反應(yīng)后溶液呈中性,下列判斷正確的是( )A.加入的堿過(guò)量 B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混合 D.反應(yīng)后溶液中c(A-)=c(M+)22.下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Na+、CO32-、Cl-、AlO2- B.H+、Fe3+、NO3-、S2-C.Al3+、K+、S2-、SO42- D.NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-23.用惰性電極電解下列足量的溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 ( ) A. CuCl2 [CuSO4] B. NaCl [HCl] C. NaOH [NaOH]  D. CuSO4 [Cu(OH)2]24.下列各組溶液中,與20mL 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 ( )A.20mL 0.1mol?L-1的NH4HSO3溶液 B.20mL 0.1mol?L-1的氨水C.20mL 0.1mol?L-1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05mol?L-1 (NH4)2SO4溶液25.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q,反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是 ( ) A.T1 > T2 ,Q > 0 B.Tl 0 C.P1 > P2 ,a+b=c+d D.Pl< P2 ,b=c+d二.按要求答題(共50分,每空2分)26.(10分)回答下列各題:(1)氯化鉀在水溶液中的電離方程式為 .(2)用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為 .(3)電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為 . 在陰極附近滴加酚酞后,現(xiàn)象是 .(4)含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中,連接電池兩極,使電池內(nèi)路能導(dǎo)電,電池工作時(shí),鉀離子向 移動(dòng).27.(10分)回答下列各題:(1)堿式滴定管不能盛裝的溶液有 .(2)泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式是 .(3)純堿溶液顯堿性的的離子方程式是 .(4)為了防止鐵的腐蝕,可以把鐵連在直流電源的 極上,形成回路.(5)在水溶液中,能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2向Fe(OH)3 轉(zhuǎn)化,理由: .28. (10分)(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸.移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn):①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 .按上述操作方法再重復(fù)2次.②滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中的濃度是 .(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)① .② .(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí),常加入一種物質(zhì) (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解;還加過(guò)量鐵粉,其目的是 .29.(10分)(1)已知CH4(g)的燃燒熱為△H= -890kJ/mol.請(qǐng)寫出表示CH4(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .以此反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池,則正極反應(yīng)的電極方程式是 .(2)鉛蓄電池,是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,在充電時(shí)陰極的電極方程式是 .(3)用惰性電極電解一杯500mL0.1 mol/LCuSO4溶液, 陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式是 .當(dāng)0.005 mol物質(zhì)在陰極析出時(shí)(設(shè)此過(guò)程中溶液的體積不改變),溶液PH為 .30.(10分)計(jì)算 (1) 在25℃時(shí),Ksp(AgBr) = c(Ag+)?c(Br-)=1.0×10-12 ,若取0.188 g的AgBr(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為 . (2)在某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為廣東省珠海市金鼎中學(xué)2015-2016學(xué)年度高二第一學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷
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