2015—2015學年度第二學期期中考試高二化學試題一、選擇題（共48分）1．要求設計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是（ ）A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的2．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性．室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比較說法正確的是(　　)A．兩種溶液中的c(Na＋)相等B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等D．兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為10－0－5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　)A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol?L－1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol?L－1C．所加的燒堿溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol?L－1．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4．常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)與c(H＋)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是(　　)A．HA是一種強酸B．反應后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反應后混合溶液中還含有HA分子常溫下，在25 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol?L－1CH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是(　　)A．當pH＝7時，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．當a＝25時，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當c(CH3COO－)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5D．當c(OH－)＞c(H＋)時，a一定小于12.5下列事實與結論相符且正確的是(　　)A．100 mL 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含有Al3＋數(shù)目為0.01NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能將BaSO4轉化為BaCO3C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7D．0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)．下列有關電化學的示意圖正確的是(　　)11. 21世紀是鈦的世紀．在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是(　　)A．a為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－ === Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol．用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U形管右端液面上升．下列說法正確的是(　　)A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe－2e－2OH－ === Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H＋＋2e－ === H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低.按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是(　　)A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降．如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質的量相等．則應選用的電解質溶液是(　　)ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO315．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝5.0 mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法不正確的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)為3 mol?L－1B．上述電解過程中共轉移1 mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol?L－1一種甲醇、氧氣和強堿溶液組成的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－?→2CO＋6H2O，則有關說法正確的是(　　)A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－－6e－?→CO＋6H2OC．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低17．(16分)運用化學反應原理研究鹵族元素的性質具有重要意義．(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫符號)．a．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡離數(shù)：弱酸化學式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7×10－8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________.(3)電解飽和食鹽水可得到溶質為M的堿溶液常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol?L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________ 0.1 mol?L－1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中離子濃度的大小關系為________．若將上述“0.1 mol?L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1________0.1 mol?L－1.(4)牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究證實氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp＝________，氟離子與之反應轉化的離子方程式為________________________________________________________________________1．(1分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)________________．(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)__________．(3)將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________．(4)已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃.在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab________.19．（12分）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時和稱量結束時的共同操作步驟是______________________。若需移動游碼，應用__________撥動游碼。（2）若將W g Na2C2O4配成100 mL標準溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為_______（填表達式）。（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度 _ _（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20．（14分）(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25℃)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_____________________________________________________________．(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________．負極的電極反應式是_______________________________________________________．(3)右圖是一個電化學過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應式是________________________．②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________ L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)．(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是________________________________________________________________________．(1)aef　(2)ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO　2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑(3)≤ 　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)　≥(4) [Ca安徽省程集中學2015-2016學年高二下學期期中考試化學試題
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