高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)、科目涂寫在答題卡上。 2．每題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 I卷答案答在試卷上無效。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 016 S 32第I卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題2分，共20分）1．下列敘述正確的是 A．天然氣是二次能源 B．水力是二次能源 C．電能是二次能源 D．水煤氣是一次能源2．下列說法中不正確的是 A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量 B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù) C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài) D．所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化3．已知在1.01Pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是4．對于反應(yīng)來說，以下表示的反應(yīng)速率最快的是5．在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是 A.3 min B. 1 min C.2 min D.0 min6．參照反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大 D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)7．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是8．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ，同時(shí)消耗2n molAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化9．反應(yīng)，下列說法正確的是 A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行10．對于可逆反應(yīng)：，升高溫度產(chǎn)生的影響為 A. 增大，減小 B．減小，增大 C. 和不同程度的增大 D. 和同等程度的增大二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共24分）11．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率1 2．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l(fā)0 sA的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 1 3．已知化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是 A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量 C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量 D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多14．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是 A．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1 5．某同學(xué)在做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏高，請你分析可能的原因 A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 C．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) D．將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水1 6．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）。在圖中，Y軸是指A．平衡混合氣中物質(zhì)A的百分含量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量 D．平衡混合氣的密度1 7．己知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(I)所示：根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是1 8．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：現(xiàn)將2 molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D．在甲容器中再充入2 molA和2 molB，平衡后甲中c(C)等于是乙中c(C)第II卷注意事項(xiàng)： 1．答卷前將密封線內(nèi)．的項(xiàng)目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆答在答題紙上。 2．本卷共5題，共56分。19．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________.(2)1 mol N2和適量的O2完全反應(yīng)生成NO2需要吸收68 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________.(3)已知?jiǎng)t碳與O2生成CO的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________.(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為________________________________________________.20．現(xiàn)有反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大：當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；且a+b________p(填“>”“
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