化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了高二上學期化學期末考試試題，希望你喜歡。
一、選擇題：(本題共有10題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分)
1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 molL-1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為
A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1 B.v(H2SO4)=1 molL-1min-1
C.v(H2)=1 molL-1min-1 D.v(FeSO4)=0.5 molL-1min-1
2.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2 2NO +O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ;
②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO;
③混合氣體的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤
3.對于可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) H?0，下列圖象中正確的是
4.在一密閉容器中，反應aA(g) bB (g) 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A.平衡向正反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a b
5.已知空氣-鋅電池的電極反應：鋅片：Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O，
石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,據(jù)次推斷鋅片是
A.負極，被氧化 B.負極，被還原 C.正極，被氧化 D.正極，被還原
6.鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+
7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒 熱為571.6 kJmol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1
8.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A.pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、Cl
B.能使石蕊試紙變藍色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3
D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3
9.將0.l mol 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A.溶液中c(H+)和c( )都減小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的 pH增大
10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-) =c(Na+) D.無法確定c(HCOO-) 與c(Na+) 的關系
二、選擇題：(本題共有9題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計27分)
11.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
12.以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負極相連;
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大 D.溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
14.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混 合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強 酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A.a是陰極
B.電解過程中溶液的濃度不變
C.電解過程中b極質(zhì)量減少
D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17.關于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是
A.K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極
19.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+。下列說法中正確的是
A.充電時的總反應為FePO4+Li=LiFePO4
B.充電時動力電池上標注+的電極應與外接電源的正極相連
C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原
卷 Ⅱ
三、填空題：(共53分)
20.(1)依據(jù)反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。
① 電極X的材料是
② 外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱或符號)。
③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶 膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是 (填離子符號)。
(2)① 金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式： 。
② 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填寫字母序號)。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的 極。
(3)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
① 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 (填序號)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
② 該電池放電時，正極附近溶液的PH (填增大、減小、不變)
③ 充電時該電池陽極的電極反應式 。
21.已知：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O 。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)②中發(fā)生反應的離子方程式是 。
(2)③中過濾后濾渣的成分是 。
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。
(4)③中pH升高的原因是： 。(用離子方程式表示)
22.(14分)
(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);
(填、、或=)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)= mol/L。
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。
(填、、或=)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH 。(填7、7、或無法確定)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/m L待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5 325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在0點以下
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
23.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。
(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用C5表示C5H10O4，用C3表示C3H6O3)：
Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- △H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) △H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖左所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol/(L
②氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤ 當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關系(填、=)。
(3)減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的 鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。
① 通入氧氣一極的電極反應式為 ;
② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
(填增大、減小或不變)。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。
高二上學期化學期末考試試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/769109.html
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