浙江省杭州外國(guó)語學(xué)校期中考試試卷考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)用黑色鋼筆在答題卷上相應(yīng)處寫上班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、考試序號(hào)。本卷所有答案做在答題卷上，做在試題卷上無效。3．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na－23，Mg—24，K—39，Al—27，Ca—40，F(xiàn)e—56， Cu—64，Zn—65 第Ⅰ卷（選擇題 共分）一、選擇題（共2小題，每小題2分，共5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為Av(NH3)＝0.010mol?L1?s－1 B．v(O2)＝0.0010mol?L1?s－1C．v(NO)＝0.0010mol?L1?s－1 D．v(H2O)＝0.045mol?L1?s－12．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av(A)＝0.5 mol?L1?s－1 B．v(B)＝0.3 mol?L1?s－1C．v(C)＝0.8 mol?L1?s－1 D．v(D)＝1 mol?L1?s－13．要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是A增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強(qiáng)D．用鐵粉代替鐵片4下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5下列變化過程中，ΔS＜0的是A氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)6一定溫度下的定容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的標(biāo)志是A混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均質(zhì)量C氣體的總物質(zhì)的量D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol B7在體積一定的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol1。在恒溫恒容下充入1molN2和3molH2，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為75%。若其它條件不變，充入2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化為Q，則下列有關(guān)Q的說法正確的是 A吸收熱量23.1 kJB．放出熱量69.3kJC吸收熱量69.3kJD．放出熱量23.1kJ8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．混合氣體的平均質(zhì)量增大B．a(chǎn) + b > c + dC．混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍D．X的轉(zhuǎn)化率下降9100℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值B．恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO310恒溫時(shí)，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A不變 B增大 C．減小 D無法判斷11右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞012一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol?L1 X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔHp2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH 0且T2>T1或ΔH ”、“
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