高二年級化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課時(shí)練習(xí)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

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1.化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A 原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B TNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能

C 鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D 甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

2.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是( )

A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);△H0

B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); △H0

C.2A + B△H0

D.2C 2 A +B ;△H0

3.已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量。則表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =-11035.20KJ/mol

C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =+11035.20KJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

4.使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol

與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( )

A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ

5.現(xiàn)有 CO，H2，CO2組成的混合氣體116.6升(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于 ( )

A 80% B 60% C 40% D 20%

6.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=534 kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 ( )

A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=1076.7 kJ/mol

B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=1076.7 kJ/mol

C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=542.7 kJ/mol

D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=1059.3 kJ/mol

7.根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是 ( )

A S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ

C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ

D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

8.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3;△H= -197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ;向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是 ( )

A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2197C.Q1

9.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱

⑴ 寫出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式

⑵ 若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量 890KJ(填 =、)

⑶ 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量(Q)的取值范圍是 ( )

⑷若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量(Q)的取值范圍是

10.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式;

H2(g)+ O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol

(1)實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

11.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：

H(g)+I(g)H-I(g)+297KJ 即H-I鍵的鍵能為297KJmol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：KJmol-1)

鍵能鍵能鍵能

H-H436Cl-Cl243H-Cl432

S=S255H-S339C-F427

C-Cl330C-I218H-F565

C-O347H-O464

閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 (填大于或小于)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍_________

(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol;通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為 。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。

(4)有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)?如不贊同，請說出你的解釋。

12..已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol

(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

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