玉溪一中2015—2015學(xué)年學(xué)期考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 1．下列說法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50?a）mL C. 大于（50?a）mL D. 大于a mL．關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0C．ΔH>0，ΔS0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ?mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2．一定溫度下反應(yīng)N2＋O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He9 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-B水電離出來的(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、、、D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-10某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．③ C．④ D．④⑤12．右圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在圖中Y軸是指A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) D．L的轉(zhuǎn)化率13可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) = 0.6 mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L?min)A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ 表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高15．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是 A．a(chǎn)+b>c+d；正反應(yīng)放熱B．a(chǎn)+bc+d；正反應(yīng)吸熱16．17． 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深8．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 1下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是A．水電離的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②2常溫下向10 mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c(H+)增大 ③導(dǎo)電性增強(qiáng) ④不變 ⑤OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小 ⑥PH增大 ⑦ C(H+)與C(OH-)的乘積減小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正確 D．①④⑤⑥⑦2 一定溫度下，用水稀釋c mol?L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32－”、 “=”、“
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