化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準備了高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題，具體請看以下內(nèi)容。

高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題精編

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127

一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意)

1.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

A.石油 B.太陽能 C.煤 D.天然氣

2.下列敘述正確的是

A.通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?

B.反應(yīng)NH3+H3O+ NH4++H2O能自發(fā)進行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強

C.若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨

D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

3.將1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是

A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸銨 D.硫酸

4.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是

A.滴定達終點時，俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

D.滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

5.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中微 粒濃度的關(guān)系錯誤的是

A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)

6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A.K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C.一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底

D.加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值均增大

7.將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A.Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬

B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣

C.三種金屬的活潑性順序為：ZY

D.X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

8.某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是

A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+

9.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol

下列判斷正確的是

A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

10.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g); △H 0，下列各圖正確的是

11.將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣

C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只有氯氣

12.下列說法正確的是

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸;若pH7，則H2A是強酸

C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、

③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關(guān)系：

①②③

13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

14.下列事實或因果關(guān)系正確的是

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C.某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液含有NH4+

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32-

15.常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水

C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl2

16.常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是

A.水由高處向低處流 B.水結(jié)成冰

C.CaCO3分解為CaO和CO2 D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

17.HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。

已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變H=-12.1 kJ HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變H=-55.6 kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變H等于

A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1

C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-1

18.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是

A.加入NaOH固體 B.加入冰醋酸 C.增大壓強 D.升高溫度

19.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O

20.下列各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A.③①④② B.①②④③ C.②①④③ D.②①③④

2 1.對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

A.①④ B.①③C.②③D.①②

22.常溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12 mol/L，乙溶液中水電離出的H+濃度為

10-2mol/L，下列說法正確的是

A.甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B.甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

23.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A.C1 ：C2=1:3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2

C.反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.C1取值范圍為0

第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)

24.(14分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-93 kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學(xué)鍵H-HN-HNN

鍵能/kJmol-1436a945

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l) H =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(3)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式 。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是 極(填A(yù)或B當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為 L。

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。

②從出口D導(dǎo)出的溶液是 (填化學(xué)式)。

25.(12分)目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：?

物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2

溶度積2.810-96.810-65.510-61.810-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成分是CaCO3)，你認為 (填能或不能)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式： 。(若第一個空格填能，此空格不填;若填不能， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.810-3 molL-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為 。

(3)實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

(I)準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。

(II)過濾并洗滌(I)所得沉淀。

(III)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 Mn2+ +10 CO2+8 H2O(已配平)

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應(yīng)置于 (選填酸式或堿式)滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象為 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為 。

26.(10分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

(1)實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸(足量)中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是 。(填代號)

A.0-2min B.2-4min C.4-6min

② 請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。(假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略)

③ 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是

A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變 B.減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量【2016高中生寒假專題】

C.不影響反應(yīng)速率 D.加快 反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小

(2)實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響

已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2 +2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0 mL氧氣所需時間。

實驗編號ⅠⅡⅢⅣ

10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2

20%硫酸的體積/mL00.51 .0V3

水的體積/mL1514.5V413.5

所需時間t/st1t2t3t4

①上表中V1= mL， V3= mL。

②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是 。

③若實驗測得t2t4，則可得出的實驗結(jié)論是 。

27.(7分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1) K的表達式為：;

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(吸熱或放熱

(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志的是：

A.容器中壓強不再變化 B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)

(4)當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

COH2OCO2H2

0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。

a.v(正)v(逆) b.v(正)

28.(11分)常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性(填酸、堿或中)，理由是(用離子方程式表示)__ _____;此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)(填或=)。

(3)寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________

(4)D點時，溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填或=若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果)

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二第一學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/579170.html

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