從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。小編準備了高二化學寒假作業(yè)，希望你喜歡。
一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)
1.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是()
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
2.已知25℃、101kpa條件下：
(1)4Al(s)+3O2(g)?2Al2O3(s);△H=?2834.9kJmol?1
(2)4Al(s)+2O3(g)?2Al2O3(s);△H=?3119.1KJmol?1
由此得出的結(jié)論正確的是()
A.3mol氧氣生成2mol臭氧放出的熱量284.2kJ
B.等質(zhì)量的O2比O3的能量高
C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學反應為放熱反應
D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學反應為吸熱反應
3.反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是()
A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①
4.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持溫度不變，縮小容器體積，反應再次達到平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是()
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol
5.下列說法正確的是()
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B.已知AgCl的Ksp=1.810?10、Ag2CrO4的Ksp=1.210?12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D.反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
△H〉0
6.氫氟酸為弱酸.250C時將0.1molL?1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是()
①n(H+); ②c(H+)c(OH?);③c(OH?)+c(F?);④ ⑤ .
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
7.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()
A.在 t1時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.4/t1molL?1min?1
B.在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C.T℃時，在相同容器中，若由0.3molL?1A、0.1 molL?1 B和0.4 molL?1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL?1
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
二.填空題(共3小題)
8.一定量飽和FeCl3溶液進行如下實驗：
(1)加入少量CH3COONa固體，F(xiàn)eCl3的水解程度 _________ (填增強、減弱或不變
(2)將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是 _________ (寫化學式);
(3)FeCl3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH _________ (填增大、減小或不變)，F(xiàn)eCl3的水解程度 _________ (填增強、減弱或不變
(4)向FeCl3溶液中加入適量Na2CO3溶液，反應的離子方程式為 _________ .
9.某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕.
完成下列填空：
(1)圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學，在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向.
(2)寫出正、負極反應的方程式.正極： _________ ，負極： _________ .
(3)按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是 _________ .
a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c.用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
(4)升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管.這一措施 _________ (填可行或不行).
(5)有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間.圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是 _________ .消除這一現(xiàn)象的簡單操作是 _________ .
10.以下是關(guān)于外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究的課題，回答問題：
(1)影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是 _________ ，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手.
a.V(正)V(逆) b.V(正)和V(逆)都增大 c.V(正)和V(逆)都減小
(2)研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應：
A.2NO2(g)N2O4 (g)△H B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中，A適合于研究 _________ 對平衡的影響，B適合于研究 _________ 對平衡的影響.
a.濃度 b.溫度 c.壓強 d.催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗.
(3)單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
a.濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色 _________ ，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色 _________ .
b.溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中.
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色 _________ ;放入冷水中的球內(nèi)紅棕色 _________ .
(4)綜合(3)能得出的影響化學平衡移動的原因是 _________ .
參考答案
一選擇題
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C
二. 8. (1)增強;
(2)Fe2O3;
(3)減小;減弱;
(4(4)2Fe3++3CO32?+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.
9.
(2)正極：2H2O+O2+4e?=4OH ?，負極：Fe?2e?=Fe2+;
(3)a b
(4)不行;
(5)不論是后塞塞子還是后將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強增大，使導管中液面低于試管中液面;用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞.
10.
(2)abc;ab;
(3)變深;變淺;
(4)在其它條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，加快反應速率，平衡向正向移動，增大生成物濃度或減小反應物濃度，減慢反應速率，平衡向逆向移動;升高溫度，正逆反應速率都加快，平衡向吸熱方向進行，降低溫度，正逆反應速率都減慢，平衡向放熱方向進行.
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