考試日期：1月21日 完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，Na-23，F(xiàn)e-56，Ag-108第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共44分）1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B．配制FeCl3溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺．下列各裝置中都盛有0．1 mol?Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是．下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是A．鋁熱反應(yīng) B．氯化溶液的水解C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)．下列說法正確的是A．CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2C來說，以下表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．v (B2)=1.8 mol?L-1?min-1 B．v (A2)=0.4 mol?L-1?s-1C．v (C)=0.6 mol?L-1?s-1 D．v (B2)=0.42 mol?L-1?s-1 mol?L-1?s-1)0.03、1.2、0.6、0.42，所以答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的大小比較6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者于后者的是① C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A．② B．①② C．①③ D．②③．惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是A．CuSO4 B．a(chǎn)Cl C．NaOH D．H2SO4．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路B．電池放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少C．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH0，下列敘述正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大10．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，圖ⅠⅡ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示NH3的體積分?jǐn)?shù)），說法中正確的是A．T＜TB．P＞PC．P3＜P，y軸表示N2的轉(zhuǎn)化率D．P3＞P4，y軸表示NH3的體積分?jǐn)?shù)．某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜qB．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，反應(yīng)的ΔH增大C．升高溫度c(Y)/c(Z)的值減小D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全12．常溫下，pH13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為 A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1混合所得溶液的pH=11，OH－的，解得a:b＝1:9,答案選A�？键c(diǎn)：考查pH的有關(guān)計(jì)算13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液C．向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極D．用10 mL量筒量取0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液5.50 mL．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的15．下列溶液加熱蒸干后，能得到固體的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3．下列各組離子中，在水電離的c(H＋)10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-．在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大18．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是A．V甲＞V乙=V丙 B．V甲＞V丙＞V乙C．V甲=V乙＞V丙 D．V甲=V乙=V丙．常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為A．1∶1011 B．1∶103 C．1∶108 D．108∶120．家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol?L－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22D．在0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是A．t1＜t2B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol?L-1D．將t1溫度下0.1 mol?L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小第Ⅱ卷．（）（）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－20.0kJ/molH2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問題：① 寫出D電極反應(yīng)式：　　　　　　��；寫出水槽中電解AgNO3溶液總反應(yīng)的離子方程式： ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____ _L．（）制取尿素 [CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某溫度下體積為10L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)的量mol0min2 min3 min4 minNH32.01.4n1n1CO21.00.7n2n2H2O00.3n3n3（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率 若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為/11，n1 mol。（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1C．氣體密度不再變化D．容器壓強(qiáng)不再變化25．（1分）（1）常溫下，將NH3?H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別NH3?H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1c（HCl）=0.1mol?L-1pH=a乙NH3?H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3?H2O）=A mol?L-1c（HCl）=0.mol?L-1pH=c針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：甲組反應(yīng)后溶液離子濃度的大小順序?yàn)開_________________；乙組b 7(填“”、“”或“”)③丙組溶液混合后cA 0.1mol?L-1(填“”、“”或“”)④甲a＝，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol?L-1 (結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示） 當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.×10-3 mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）26．（13分）實(shí)驗(yàn)題（1）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（鹽酸）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80試回答：①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中福建省福州市八縣2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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