可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案填入題后答題表的相應空格內。）1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A． Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B． 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺2．下列說法正確的是 A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù) C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D．NH4HCO3(g)?NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) △H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向3． 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g) + 2B(g) 4C(s) +2D(g)反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是 A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 C．此時，B的平衡轉化率是40% D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大4．在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣) + O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是 A． SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L B．SO3為0．4mol／L C．SO2、S03均為0．15mol/L D．SO2為0．25mol/L5．下列熱化學方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)? CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890．3kJ/mol B．一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38．6kJ/mol C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)?2H2O(l) △H =-571．6kJ/mol D．HCI和NaOH反應的中和熱△H = -57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2：反應的中和熱△H = 2×(-57．3)kJ/mol 的水的量的多少無關，錯誤。6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率： ν(H2)=0．45mol/(L?s)，則2s末NH3，的濃度為 A．0． 50mol/L B．0．60mol/L C．0．45mol/L D．0．55mol/L7．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反應中，表示該反應速率最快的是：（ ）A． V(A)?0．5mol/(L?S) B．V(B)?0．3 mol/(L?S)C．V(C)?0．8 mol/(L?S) D．V(D)?1 mol/(L?S)8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為 A． 920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【解析】9． 在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA(g)cC(g) + dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是 ①平衡向正反應方向移動了 ②平衡向逆反應方向移動了 ③A的轉化率增大 ④正、逆速率都增大 A．②④ B．①③ C．③④ D．①②10．對于可逆反應2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應吸熱）下列圖像正確的是含量就越少，正確C增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動， AB3應該越多，但選項中壓11． 在C(s) + CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq) +OH-(aq)?H2O(l)△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是 A．△H1＜△H2＝△H3 B． △H1＞△H2＞△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D． △H1＝△H2＜△H313． C +CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2 + 3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大14．已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是 A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KⅠ＜KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的轉化率：平衡I”、“
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