余姚中學(xué) 高二化學(xué)期中試卷 化學(xué)總分100分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是石油裂解得到的汽油是純凈物石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料石油主要含有碳、氫兩種元素⑤2-丁炔�、蕲h(huán)己烷�、哙彾�甲苯　⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧3.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘 B．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，然后過濾D.乙烯中混有CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣4．從柑桔中煉制出有機(jī)物 )， 下列有關(guān)它的推測不正確的是A．分子式為C10H16 B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有8種 D．1mol該物質(zhì)與1molHCl加成所得產(chǎn)物有四種5．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實(shí)驗(yàn)測得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個碳原子且碳?xì)滟|(zhì)量比為7.2：1，下列說法不正確的是A．角鯊烯分子式為C30H50 　 B．角鯊烯是高分子化合物 C．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成D．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定,各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,完全燃燒時生成的水的質(zhì)量也總是定值的是A. ①③ B. ②③④ C. ③⑤D.③④⑤7．下列判斷正確的是 ①溶于水，所以是電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；③是電解質(zhì)；④，所以是電解質(zhì)；⑤溶于水后導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)解質(zhì)A．②③ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25°C時，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0. 2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCF4中含有的電子對數(shù)目為4.0NAC．1L 0.5mol?L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋數(shù)目為NAD．1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA下列說法正確的是△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)下列說法的是：A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。 C．實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+由水電離出的c（OH?）=1×10?13 mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積0.1 mol?L－1 硫酸與0.1 mol?L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．　B．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH0。下列敘述中錯誤的是A．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為SO32-+SO2+ 2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù) ．液態(tài)SO2中自電離的存在，說明SO2離子化合物D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27 下列判斷不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?L—1 C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol?L－1 D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15 kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ D．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 K21．（分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實(shí)驗(yàn)序號）。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝ mol?L－1。（ mL）（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、② 。．（1分）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH 0下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號） 。（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為 。②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有 。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增加”、“減小”或“不變”）。④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。（1）當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?。（3）當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(H浙江省余姚中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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