余姚中學 高二化學期中試卷 化學總分100分。本卷可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是石油裂解得到的汽油是純凈物石油產(chǎn)品都可用于聚合反應 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料石油主要含有碳、氫兩種元素⑤2-丁炔�、蕲h(huán)己烷　⑦鄰二甲苯�、啾揭蚁┘饶苁筀MnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧3.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘 B．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，然后過濾D.乙烯中混有CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣4．從柑桔中煉制出有機物 )， 下列有關它的推測不正確的是A．分子式為C10H16 B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有8種 D．1mol該物質與1molHCl加成所得產(chǎn)物有四種5．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，下列說法不正確的是A．角鯊烯分子式為C30H50 　 B．角鯊烯是高分子化合物 C．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質加成D．角鯊烯與分子式為C29H48的物質可能屬于同系物⑤丙烯和2-丁烯，只要總質量一定,各組中的兩種物質不論以何種比例混合,完全燃燒時生成的水的質量也總是定值的是A. ①③ B. ②③④ C. ③⑤D.③④⑤7．下列判斷正確的是 ①溶于水，所以是電解質；②強電解質溶液的導電比弱電解質溶液導電；③是電解質；④，所以是電解質；⑤溶于水后導電，所以是電解質解質A．②③ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25°C時，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0. 2NAB．標準狀況下，1molCF4中含有的電子對數(shù)目為4.0NAC．1L 0.5mol?L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋數(shù)目為NAD．1molN2與3molH2混合充分反應后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA下列說法正確的是△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)下列說法的是：A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強B．合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同。 C．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+由水電離出的c（OH?）=1×10?13 mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積0.1 mol?L－1 硫酸與0.1 mol?L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．　B．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH0。下列敘述中錯誤的是A．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應可以表示為SO32-+SO2+ 2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù) ．液態(tài)SO2中自電離的存在，說明SO2離子化合物D．適當升高溫度，液態(tài)SO2的導電能力增強室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L－1）反應后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27 下列判斷不正確的是 A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?L—1 C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol?L－1 D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15 kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 K21．（分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液（1） 該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）。（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝ mol?L－1。（ mL）（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑、② 。．（1分）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH 0下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號） 。（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為 。②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有 。A．縮小反應容器的容積B．升高溫度C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑③該反應的平衡常數(shù)表達式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將 （填“增加”、“減小”或“不變”）。④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線。（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為 。（2）當V＝10mL時，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為 。（3）當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(H浙江省余姚中學2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）
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