2015-2016學年度第二學期高二化學期末測試卷 命題人：楊麗萍 審題人：李連杰本卷可能需要的原子量：H—1 C—12 O—16 Br—80 第一卷 選擇題（本卷共60分）單項選擇題（20×3分，每小題只有一個選項正確）1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料2. 下列排列順序正確的是A. 粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F－ B. 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH3、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是4.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2+、NO3?、NH4+、Cl? B．Ca2+、HCO3?、NH4+、Al3+ C．K+、Ba2+、Cl?、HSO3? D．Mg2+、NH4+、SO42?、K+5. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O26、關于阿伏伽德羅常數NA，下列說法正確的是A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA B標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產生NA個CO2分子 C常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數為NA D1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數大于NA.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2C. CaCl2 ? NaOH H2O D. NH3 H2O CO28．下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是A．金屬鈉投入CuSO4溶液中 B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應 C．少量燒堿過量的NaHCO3溶液中 D．金屬鋁投入KOH溶液中 ．下列敘述正確的是 A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通人S2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N3)2固體，銅粉仍不溶解．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHS4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuS4固體，速率不改變．在201大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為 A．：1： B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2 CO32－H2OD．硅酸鈉溶液中＝O3↓＋.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有13.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核內有63個質子 D.它的一種同位素的核內有89個中子14.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合15.下列各組反應中，所得產物相同的是A．金屬鈉在常溫或加熱時與氧氣反應 B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應 D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應16. 向NaBr、NaI、Na2S3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液 A．NaCl Na2S0NaCl NaBr Na2S03 C．NaCl N2S04 D．NaC NaI Na2S0417.將15mL2mol?L?1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL0.5mol?L?1MCln溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 118.現有等濃度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤19. 能正確表示下列反應的離子方程式的是A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3- = Fe3+ +2H2O+ NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑. 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是 A．鎂和鋁的總質量為9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L?1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L21．（1分）如下圖所示，已知：之比1：3反應，分別生成和Y，在產物中元素甲負價。之比l：2反應，分別生成和，在產物中元素乙呈負價；(1)甲是， 乙是(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是：(3)乙與丁反應生成的化學方程式是： 丁與（1分）下圖表示各物質之間的相互轉化關系(部分反應物或生成物未列出)。其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀。A的原子結構示意圖為__________________，B的化學式為_____________________。的化學式為__________________，的化學式為__________________（2）反應②的離子方程式_________________________________________________，反應⑥的化學方程式 __________________ （3）在反應③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是_______________；若將E溶于過量鹽酸，反應的離子方程__________________ 。（4）在實驗室進行反應⑧時，觀察到的現象__________________________________，在所得產物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的_________________．（分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將N氧化成N2，而稀硝酸不能氧化N。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸�？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是 (4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是 (6)實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) 。 a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化0.350.V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol內蒙古包頭一中2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題無答案
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