泗縣雙語中學(xué)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分分值：100分 時(shí)間：90分鐘第I卷（選擇題 共48分）選擇題（16個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分）1.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ?mol－1下列關(guān)于它們的表述正確的是(　　)A．2b＝c　　　　　 B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝b D．它們都是吸熱反應(yīng)2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ?mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ?mol－13.已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ?mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ?mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ?mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)A．488.3 kJ?mol－1 B．－244.5 kJ?mol－1C．244.15 kJ?mol－1 D．－488.3 kJ?mol－14.下列敘述正確的是(　　)A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHC．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)A．CuO　　　　　　　　 B．H2OC．CuSO4 D．CuSO4?5H2O6.下列敘述正確的是(　　)①粗銅與直流電源負(fù)極相連�、陉帢O發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu�、垭娐分忻客ㄟ^3.01×1023個電子，得到的純銅質(zhì)量為16 g�、茈s質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥A．①③ B．②④ C．③④ D．②③7.已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是(　　)A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO　ΔH0B．H2O(g)變成液態(tài)水：ΔS>0C．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：ΔS>0D．CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>09.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A. υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)B. NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C. c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D. N2O4不再分解的狀態(tài)10.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)A．只與反應(yīng)的溫度、濃度有關(guān)B．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D．是只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)11.某溫度時(shí)，反應(yīng)SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′應(yīng)為(　　)A．2500　B．100C．4×10－4 D．2×10－212.在1000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)(　　)A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．已達(dá)平衡狀態(tài) D．無法確定13.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔHq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B．壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低[]15.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜016.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)17．(9分)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________ (2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ?mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為__________ mol。18．(12分)(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是__________(填序號)，理由是_______________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH”、“(2分)　(2)增大(2分)　(3)增大(2分)(4)減小(2分)　(5)不變(2分)　(6)變深(2分)　變淺(2分)21（8分）解：恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的。設(shè)A轉(zhuǎn)化了x　　　　　　2A(g)　＋　B(g)　 　2C(g)初始物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x x x平衡物質(zhì)的量 2 mol－x 1 mol－x x則(2 mol－x)＋＋x＝×(2 mol＋1 mol)x＝1 molA的濃度為c（A）=1mol/5L=0.2mol?L-1………………4分A的轉(zhuǎn)安徽省泗縣雙語中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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