西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)12月月考試題一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說(shuō)法正確的是( )A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是( )A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH3．下列電離或水解方程式中，正確的是( )A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ B．Br-+H2O ?HBr+OH-C．CO32-+2H2O ?H2CO3+2OH- D．NH4++H2O ?NH3?H2O+H+4．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+ 5．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（? ）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子6．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起( )A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小7．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸鐵分解? B．抑制硫酸鐵水解? C．提高硫酸鐵的溶解度? D．提高溶液的PH8．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A．c（OH-）/c（NH3?H2O）B．c（NH3?H2O）/c（OH-） C．n（OH-）? D．c（H?）9．在相同溫度下，100mL 0.1mol?L－1的醋酸與10mL 1mol?L－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是(　 　)A．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的電離程度小于后者C．所含H＋的物質(zhì)的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者10．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H?）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H?）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變11．常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是( )A．Na2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D. CH3COOH12．下列敘述正確的是( )A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C．0.2 mol?L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 713．下列溶液一定呈酸性的是( )A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液14．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。D．用堿式滴定管取20.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水后進(jìn)行滴定15．25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是( )A．1×10－7mol?L－1 B．1×10－12mol?L－1C．1×10－2mol?L－1 D．1×10－14mol?L－116.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C. 滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；17．下圖是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是( )A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L-1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= 1+lg3?18．在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是( )A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多19．關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1420．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是( )A．0.01 mol/L鹽酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 C．pH = 4 NaHSO4溶液 D．pH =11氨水?二 填空題（40分）21．（12分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、诰凭��、跜H3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O　⑦鹽酸�、郚aOH�、酑l2　請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填編號(hào)）：(1) 屬于電解質(zhì)的有　　 　��；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　 ?　?　��；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ? ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有 ；（5）請(qǐng)分別寫(xiě)出NH3?H2O ，H2CO3的電離方程式： ； 。22．（10分）（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH= 。②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下①某溶液中的H+ 濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈 性。②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH= 。23．（10分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。 （2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) = ?。 （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 。 （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填“大于、等于、小于”）。 24．（8分）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是 。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。(3) 當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 。?三 實(shí)驗(yàn)題（14分）25．（14分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：①檢查滴定管是否漏水 ②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管? ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)） ；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；③在⑥操作中如何確定終點(diǎn)？ 。⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__ .（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”） ?（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 __（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位） 。?四 計(jì)算題（6分）26．（6分）常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？??西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)12月月考答題卡一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確答案）1. [A] [B] [C] [D] 6. [A] [B] [C] [D] 11. [A] [B] [C] [D]? 16. [A] [B] [C] [D]? 2. [A] [B] [C] [D] 7. [A] [B] [C] [D] 12. [A] [B] [C] [D]? 17. [A] [B] [C] [D] 3. [A] [B] [C] [D] 8. [A] [B] [C] [D] 13. [A] [B] [C] [D]? 18. [A] [B] [C] [D]? ?4. [A] [B] [C] [D] 9. [A] [B] [C] [D] 14. [A] [B] [C] [D]? 19. [A] [B] [C] [D]? ? 5. ?[A] [B] [C] [D]? ?10. [A] [B] [C] [D]? ?15. ?[A] [B] [C] [D]? 20. [A] [B] [C] [D] ?二 填空題（40分）21．（12分）?(1) 　　 　　；（2）　 ?　 　��；（3）陜西省西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)高二12月月考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/811211.html

相關(guān)閱讀：高二上學(xué)期月考化學(xué)試題