化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假檢測試題，希望你喜歡。
高二化學(xué)寒假檢測試題
一．選擇題
1.下列金屬能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()。
A. FeB. CuC. AlD. Ag
2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()
A.鋁屬于第IIIA族元素B.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
C.在常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
3下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是()
A.易失去電子的物質(zhì)
B.原子最外電子層只有一個電子的元素
C.單質(zhì)具有金屬光澤的元素
D.第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素
4.在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，( )
A.鐵被還原，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.銅被還原，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C.鐵被還原，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D.銅被還原，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
5.過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的離子是()
A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+
6.下列物質(zhì)中屬于合金的是()
A.金B(yǎng).銀C.鋼D.水銀
7.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是()。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鈉溶液D.濃硫酸
8.把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量的氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，鐵，鋁質(zhì)量之比約為()
A. 1?1B. 3?1C.7?3D. 1?4
9.下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是()
A.加入少量氯化鋅B.加入少量硫酸銅
C.降溫D.增大壓強
10. A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為()
A. ACB. AB
C. BCD. BA
11.把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()
A.FeB.AlC.NaD.Cu
12.與酸或堿都能反應(yīng)的離子是()
A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-
13.將等物質(zhì)的量的銅分別放入足量的下列物質(zhì)中，加熱，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)最大的是()
A.稀硝酸B.濃硝酸
C.稀硫酸D.濃硫酸
14.在下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是()
A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)
C. Al + Fe3O4(高溫)D. Ag + FeSO4(溶液)
15.地殼中含量最多的金屬元素是()
A.氧B.硅C.鋁D.鐵
16.向某溶液中加入過量鹽酸，生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過濾后又向溶液中加入碳酸鈉溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的離子是()
A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+
C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+
17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分別加入1L0.5mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量()
A.一樣多B. Ca最多
C. Fe最多D. Zn最多
18.工業(yè)上冶煉金屬鈉的方法是()
A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.金屬置換法
19.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是()
A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-
C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-
20.下列敘述正確的是()
A.碳棒不能用來作原電池的正極
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置
C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.銅片不能用來作原電池的負(fù)極
第II卷非選擇題(共40分)
二．填空題(六小題，共35分)
21. .(26分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反程式.
⑴鋁箔在氧氣中燃燒____________________________________ ;
⑵金屬鋁與鹽酸反應(yīng)_________________________________ ;
⑶金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________________________;
⑷氧化鋁與鹽酸反應(yīng)______________________________________;
⑸氯化鋁與氨水作用______________________________________;
⑹氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)______________________________________;
⑺氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________________________________;
⑻鐵在氯氣中燃燒______________________________________;
⑼鐵與硫粉共熱______________________________________;
⑽鐵與水高溫反應(yīng)______________________________________;
⑾鐵與稀硫酸反應(yīng)______________________________________;
⑿氧化銀受熱分解______________________________________;
⒀電解氯化鈉______________________________________。
22.(3分)在金屬活動順序中，鉀、鈉、鋁等金屬一般常用____________法冶煉，位于氫以后的金屬可用____________法冶煉，位于中部的金屬一般可用____________法冶煉。
23.(4分)用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負(fù)極是____________，電極反應(yīng)式為______________________________。
24.(2分)某金屬元素在他的硫化物和氧化物中都顯+2價，且硫化物和氧化物的摩爾質(zhì)量之比為11?9，則該元素的摩爾質(zhì)量為____________。
三?計算(5分)
25(5分)某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t,計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦石多少噸?
高二化學(xué)寒假檢測試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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