通遼市甘旗卡二中-上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷命題人：董亞楠 時間：90分鐘 共0分注意：1．答卷前，將姓名、號填在的密封線內(nèi)。2．答案寫在答題上，在試題卷上答題無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、選擇題(本題共1個小題，每小題分，共分)．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是(　　)A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極C．鋅D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO5．對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加　生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　使用了適宜的催化劑A． B．C． D．6．在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol?L-1的溶液中,能大量共存的離子組是(　　)A.Fe2+　Na+　N　Cl-B.Ba2+　Na+　N　Cl-C.S　S　N　Na+D.Mg2+　Na+　Br　ClO-．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHp1)B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D．④催化劑對反應(yīng)的影響．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)．下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸�、谙蛩�中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2�、芟蛩�中加入明礬晶體　⑤向水中加NaHCO3固體�、尴蛩�中加NaHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol?L－1C．pH≈7 D．c(OH－)c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12 mol/L24、(每空2分)（1）0.1482 mol/L （2）無色變粉紅色且30s不變色 （3）ADE4 （共4頁）內(nèi)蒙古通遼市甘旗卡二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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