成都七中高高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．類比推斷是學習化學的一種重要方法。下列推斷正確的是（）A．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸點也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液反應D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故與CO2反應產(chǎn)物也相同2．下列各項中正確的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的離子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常溫水電離出的cH+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的離子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于H溶液的離子方程式：Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚鈉溶液中離子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-3．下列各項中結論與實驗內(nèi)容不一致的是（）選項實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色反應后的溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+C常溫下裝有NO2的密閉容器置于熱水浴中氣體顏色加深2NO2 N2O4 ΔHM>Z．如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下說法正確的是（　�。〢．C2H6-14e-+18OH-= 2CO32-+ 12H2OB．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，應該是Ag，電鍍液選是溶液C．（�。┲袠O附近紅褐色變氫氧化鐵帶電荷D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為12:2:2 6．向某密閉容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（）A．反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：催化劑，降低反應溫度，增大壓強C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 molD．若t1=10 s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol?L-1?s-17．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025molB．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量C．若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2OCuO的物質(zhì)的量均為0.0molD．的取值范圍答題卷一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）234567二、非選擇題（本題共4小題，共58分）8．（1分）A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中A、D同族。 A是周期表中電負性最大的元素，金屬元素B、C最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，E元素。根據(jù)信息，回答下列問題：（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價層電子排布式為__________________。（2）C單質(zhì)、鎂、B的最高價氧化物對應水化物可以構成原電池，則負極的電極反應式為______________________________。（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是(填化學式)；A、B、C、D對應簡單離子半徑從小到大的順序排列為（填離子符號）。（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示，其中“●”表示的是________(填離子符號)，該化合物的電子式是。已知該化合物晶胞的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：_______________________________________________________。9．500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應反應過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示（1）________________________________________________。（2）反應10 min至15 min，O3的反應速率為。（）曲線變化看出，反應進行至25min時，采取　　　　　　達到新平衡后原平衡SO2的體積分數(shù)。正確的是（填序號）。a．b．c．d．（5）若保持起始a molSO2、b mol2、c mol，欲使平衡混合物中各組成與相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是。1．（1分）+6價的鉻易被人體吸收，可致癌，對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必須進行處理。其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法。I、還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓（1）CrO42－寫出第①步轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________，轉(zhuǎn)化后溶液________色。（2）寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________________；第②步中，當反應轉(zhuǎn)移2 mol電子時，需要消耗g的綠礬（FeSO4?7H2O）。II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3。（3）電解時，____極。（4）陰極附近的沉淀的是_________________________。．（16分）某化學學習小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進行了如下實驗探究。【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：（1）寫出燒瓶中反應的化學方程式：_______________________。（2）B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：___________________（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。【實驗二】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O中的金屬離子：（3）請結合化學用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現(xiàn)象等）：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2：現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)已知：2MnO4-?+5H2O2?+6H+=2Mn2+?+8H2O +5O2↑?①取10.00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加化；②用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為:40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。（4）用該原理制取H2O2的陽極電極反應式為____________________________________。（5）進行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是___________________________________。（6）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。成都七中高級高三化學1~7 C B A B D C B8．（1分）（1）3d54s1（2）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3）HF Al3+
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