成都七中高高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推斷正確的是()A.NO和NO2的密度都比空氣大,都可以用向上排空氣法收集B.丙烷和乙醇的分子量相近,二者沸點(diǎn)也相近C.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與KOH溶液反應(yīng)D.Na2O和Na2O2所含元素相同,故與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同2.下列各項(xiàng)中正確的是()A.在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的離子:NH4+、Na+、Cl-、H+B.常溫水電離出的cH+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的離子:Ba2+、I-、NO3-、Cl-C.Fe(OH)3溶于H溶液的離子方程式:Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2O D.少量的SO2通入苯酚鈉溶液中離子方程式:C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-3.下列各項(xiàng)中結(jié)論與實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+C常溫下裝有NO2的密閉容器置于熱水浴中氣體顏色加深2NO2 N2O4 ΔHM>Z.如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則下說(shuō)法正確的是( 。〢.C2H6-14e-+18OH-= 2CO32-+ 12H2OB.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,應(yīng)該是Ag,電鍍液選是溶液C.(。┲袠O附近紅褐色變氫氧化鐵帶電荷D.C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為12:2:2 6.向某密閉容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 molD.若t1=10 s,A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol?L-1?s-17.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025molB.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量C.若混合物中含0.01moLCu,則其中Cu2OCuO的物質(zhì)的量均為0.0molD.的取值范圍答題卷一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)234567二、非選擇題(本題共4小題,共58分)8.(1分)A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,其中A、D同族。 A是周期表中電負(fù)性最大的元素,金屬元素B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水,E元素。根據(jù)信息,回答下列問(wèn)題:(1)與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價(jià)層電子排布式為__________________。(2)C單質(zhì)、鎂、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________。(3)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式);A、B、C、D對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑從小到大的順序排列為(填離子符號(hào))。(4)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中“●”表示的是________(填離子符號(hào)),該化合物的電子式是。已知該化合物晶胞的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________________________________________________。9.500℃時(shí),將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示(1)________________________________________________。(2)反應(yīng)10 min至15 min,O3的反應(yīng)速率為。()曲線變化看出,反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),采取 達(dá)到新平衡后原平衡SO2的體積分?jǐn)?shù)。正確的是(填序號(hào))。a.b.c.d.(5)若保持起始a molSO2、b mol2、c mol,欲使平衡混合物中各組成與相同,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為,且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是。1.(1分)+6價(jià)的鉻易被人體吸收,可致癌,對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,必須進(jìn)行處理。其常用的處理有兩種:還原沉淀法和電解法。I、還原沉淀法:該法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓(1)CrO42-寫出第①步轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________________________,轉(zhuǎn)化后溶液________色。(2)寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________;第②步中,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),需要消耗g的綠礬(FeSO4?7H2O)。II、電解法:該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3。(3)電解時(shí),____極。(4)陰極附近的沉淀的是_________________________。.(16分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性:(1)寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。(2)B裝置可用于探究SO2的還原性,則B中所用的試劑為:___________________(任寫一種即可);若B裝置是品紅溶液,則B中的現(xiàn)象是_______________________________。【實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O中的金屬離子:(3)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明如何檢驗(yàn)出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等):____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù):查閱資料得知:工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2:現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2,并測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知:2MnO4-?+5H2O2?+6H+=2Mn2+?+8H2O +5O2↑?①取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,并加化;②用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定;③用同樣方法滴定四次,消耗KMnO4溶液的體積分別為:40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。(4)用該原理制取H2O2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________________________。(5)進(jìn)行操作②時(shí),滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫紅色消失很慢,隨著滴定的進(jìn)行,溶液的紫紅色消失速率加快,推測(cè)其原因可能是___________________________________。(6)H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。成都七中高級(jí)高三化學(xué)1~7 C B A B D C B8.(1分)(1)3d54s1(2)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(3)HF Al3+
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