湖南省常德市第一中學(xué)高二上學(xué)期第二次水平檢測(cè)化學(xué)(理)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

(時(shí)量:90分鐘 滿分:100分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案,每題2分,共46分)1.下列粒子能促進(jìn)水的電離,且使溶液呈酸性是A.CO32- B.Fe3+ C.HSO4- D.Cl-2.25℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是 A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。3.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-) 的溶液C.滴加酚酞,顏色未變紅的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4.在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,下列敘述正確的是 A.加入水時(shí),平衡左移 B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減小C.加入少量NaOH固體,平衡右移 D.加入少量CH3COONa固體,平衡右移5.一定條件下,在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+ S(l),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B.反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存C. 2v正(Q)=3 v逆(R) D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)D.Na2CO3溶液中加酚酞,溶液變紅,加熱,顏色變深D、溶液中的 與結(jié)合,使溶液呈堿性,升高溫度,使平衡右移,錯(cuò)誤?键c(diǎn):考查勒夏特列原理。7.0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是A.加入少量鹽酸 B.加水 C.加KOH固體 D.加熱8.室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離,下列敘述不正確的是 A.該溶液的pH=3 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍C.Na2A溶液顯堿性 D.升高溫度,溶液的pH增大9.下列操作正確的是A.用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.錐形瓶在裝待測(cè)液前要用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次C.測(cè)某溶液pH:用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)D.加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3分解生成,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查試驗(yàn)操作。10.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是A.溶液中Ca2+的數(shù)目               B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度            D.溶質(zhì)的質(zhì)量11.相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①CH3COONa;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的順序排列正確的是 A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③①② 12.已知:H+(aq) + OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀鹽酸;②濃H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A.△H1>△H2>△H3   B.△H3>△H1>△H2  C.△H1=△H3>△H2   D.△H2>△H1>△H313.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)可能為 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L A.①④ B.③② C.④ D.③④C.Br—、Cl—、CrO42—       D.Br—、CrO42—、Cl—15.已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是16.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L17.有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說(shuō)法正確的是A.兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10-11mol/LB.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH均變?yōu)?C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D.分別加入等量的pH為1的硫酸,二者的導(dǎo)電能力均減小18.分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH,消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是A.V2 =10V1 B.V1>10 V2 C.V210V119.關(guān)于NaHCO3溶液,下列表述不正確的是A.c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3) B.c(Na+)+ c (H+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-)C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度 D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH-)+ c(CO32-)20.一定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,再次達(dá)到平衡,NH3濃度與原平衡不同的是 A.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1 mol NH3(g) B.保持溫度和體積不變,充入1 mol Ar(g) C.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1 mol Ar(g)21.某溫度下,水的離子積為1×10-12,此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為A.1∶9 B.10∶1 C.9∶1 D.1∶1022.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NOC.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、NO3-、NO D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO23.在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.X表示溫度時(shí),Y表示NO2物質(zhì)的量B.X表示NO2物質(zhì)的量,Y表示O2的物質(zhì)的量C.X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度D.X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的含量二、填空題(每空2分,共54分)24.已知:P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/molP (s、紅磷) + O2(g) = P4O10(s) ΔH = b kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。25.回答下列有關(guān)Na2S溶液的問(wèn)題。(1)Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中,仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味,請(qǐng)用離子方程式解釋: , 。 (2)將Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為: 。(3)將Na2S溶液加入AgCl的濁液中,生成的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式)?键c(diǎn):考查水解26.溫度一定,在一個(gè)10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:(1)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)=3 mol,n (Z)=1mol,該反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。27.如圖所示,B中活塞可以自由滑動(dòng)。A、B中均有1mol X、1mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)=a L。關(guān)閉K,相同溫度下,兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) ΔH<0,達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),V(B)=0.8a L。(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間:A B。(填“>”、“”、“ ; =。29.結(jié)合下表回答下列問(wèn)題:物 質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,可先加入適量氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為:_________________________________;再加入_______________________,調(diào)至pH=4,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,湖南省常德市第一中學(xué)高二上學(xué)期第二次水平檢測(cè)化學(xué)(理)試題
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