本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分�？荚嚂r(shí)間為90分鐘。可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 5.5 Cu 64第I卷一、選擇題（共18個(gè)小題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，1-6題每小題2分,7-18題每小題3分，共48分）1．下列溶液顯酸性的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液3．體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量 A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．無法比較【答案】【解析】試題分析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，抓住強(qiáng)電解質(zhì)溶于水全部電離，弱電解質(zhì)溶于水部分電離進(jìn)行相關(guān)分析。HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的濃度大，等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗NaOH多，選B�？键c(diǎn)：4．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 A．當(dāng)△H0【答案】【解析】試題分析：2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，錯(cuò)誤；B、氫原子生成氫分子釋放能量，相同條件下2mol氫原子所具有的能量于1 mol氫分子所具有的能量應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變H—T△S＜0；而該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，△S＜0，則該反應(yīng)的H＜0，錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：13.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是 A．在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)輕輕攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù) B．酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2-3次 C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進(jìn)行有關(guān)操作 D．某學(xué)生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.314.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g) O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是 A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量 B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量． C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO D．?dāng)?shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的大小15．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)可表示為 C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16. pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為，下列說法正確的是 A．X為弱酸， B．Y為強(qiáng)酸， C．X為強(qiáng)酸， D．Y為弱酸，17．下列敘述正確的是 A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小 B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大 D：0．1mol/L18．用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12 L Cl2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3. 2g.下列有關(guān)敘述正確的是 A．M的相對原子質(zhì)量為32 B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化 C．M的相對原子質(zhì)量為64 D. 電路中通過0.5mol電子第Ⅱ卷（共5 2分）二、非選擇題19．(13分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ：①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)由表中數(shù)據(jù)判斷△_________0（填“>”、“=”或“”、“=”或“”“”、“T1)時(shí)，n(N2)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。2molSO2(g)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率小于50%；（3）A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，CH4與NO反應(yīng)化學(xué)方程式：CH4+4NO===2N2+CO2+2H2O；考點(diǎn)：22．(13分)（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：①電鍍時(shí)，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應(yīng)的金屬是______________（寫元素名稱），B天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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