益陽市第十七中學下學期期中考試高二理科化學（問卷）時量：90分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質量：C—12 H—1 O—16一、選擇題(本題包括有1小題，每題分，共分每小題只有一個選項符合題意)．能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。下列敘述正確的是A．電能是二次能源　　　　B．水力是二次能源C．天然氣是次能源 D．焦爐氣是一次能源2．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖象是3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀硫酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ?mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ?mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ?mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol－1．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/molC8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2 B．COC．C8H18 D．CH4．將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) ? 2C(g)，在最初的2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol?L－1?s－1，則在2 s時，容器中C的物質的量是A．12 mol B．08 mol C．04 mol D．8 mol．在不同條件下分別測得反應2SO2＋O2 ?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)B．v(O2)＝3 mol/(L?min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L?s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L?s)． Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量　　　　　　　B．增大硫酸的濃度C．加熱 D．增大壓強．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4體積/mL濃度/(mol?L－1)體積/ mL濃度/(mol?L－1)A1050.250.1B1050.150.1C3050.150.1D3050.250.2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C?2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A．14CO2　　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO．下列各關系式中能說明反應N2＋3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)．如下圖所示曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g) ?Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度　　　　　　　　B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積．在高溫下，反應2HBr(g) ? H2(g)＋Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是A．減小壓強 B．縮小體積C．升高溫度 D．增大氫氣濃度．可逆反應aA(s)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是A．T1T2，Q0 B．T1T2，Q0C．p1p2，a＋b＝c＋d D．p1p2，b＝c＋d16.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O2?2NO2　ΔH0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是A．a點 B．b點C．c點 D．d點二、非選擇題(本題包括1小，每分，共分)．在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s) ? 2CO(g)　ΔH0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________(3)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________18．50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol?L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”) (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)19．把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是__________(2)放出一半氣體所需的時間約為________(3)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是________________．某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__________________________________；反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為____________三、計算題（7分）21.在溫度和壓強不變時，1 NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫分解2NO2?2NO＋O2，達到平衡時為1.3 ，NO2的轉化率為一、選擇題(本題包括有1小題，每題分，共分)二、非選擇題(本題包括1小，每分，共分)．(1) _______________， _________________(2) _______________， _________________(3) _______________， _________________．(1) _______________________________________________________(2) ________________ (填“偏大”“偏小”“無影響”)(3) ________________ (填“相等”、“不相等”) (4) ________________ (填“偏大”、“偏小”“無影響”)．(1) ________________(2) ________________(3) ________________________________20． __________________________________； ____________一、選擇題(本題包括有1小題，每題分，共分)二、非選擇題(本題包括1小，每分，共分)．(1)，(2)向逆方向移動，(3)向正方向移動，．(1)(2)偏小(3)不相等(4)偏�。�(1)(2)1min(3)V(D)＞V(C)＞V(B)＞V(A)20． 2Z；2NO＋O2 2 2 1 x x x/21－x＋x＋x/2＝1.3x＝0.6molNO2轉化率60%k＝C(CO2)×C2(NO)/C2(NO2)＝0.3×(0.)2÷(0.)2≈0.341線封密考場號 考號 班級 學號 姓名 1湖南省益陽市第十七中學高二上學期期中考試化學（理）試題
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