11本試卷考試時(shí)間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是 ( )①煤 ②石油 ③太陽(yáng)能 ④生物質(zhì)能 ⑤氫能A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ）A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大3、一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件：①升高溫度 ②增大壓強(qiáng)③增大反應(yīng)物濃度 ④加入催化劑；可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A．① B．①④ C．②③ D．①③ ( )4、下列選項(xiàng)可以作為判斷反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 ( )A．混亂度減小，體系能量增加 B．混亂度增大，體系能量降低C．混亂度減小，體系能量降低 D．混亂度增大，體系能量增加5、已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正確的關(guān)系是 ( )A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)6．反應(yīng)A+3B == 2C+2D在四中不同情況下得反應(yīng)速率分別為： （ ）① ②③ ④該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?( )A．④>③=②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>①7．已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9 kJ，則下列說(shuō)法中正確的是A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol－1B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量8、在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g) △H 016．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　 B．④C．②③④ D．①②③．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度 分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）A. Z 為 0.3 mol/L B. Y2 為 0.2 mol/L C. X2 為 0.2 mol/L D. Z 為 0.4 mol/L19.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的不再改變的狀態(tài)A．僅①④⑥　　B．僅②③⑤C．僅①③④ D．①②③④⑤⑥在一定溫度下的恒容密閉容器中A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)混合氣體的混合氣體的B的物質(zhì)的量的濃度④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤　　B．①②③C．②③④⑥ D．①③④⑤1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，則Z= 。 [2]若X=0.75mol，Y= ，Z= 。 [3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。（2）恒定T、P時(shí)： [1]若X=0、Y=0，則Z 。 [2]若X=0.75mol,則Y ，Z 。 [3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。22.(6分)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)， 請(qǐng)回答：反應(yīng)前反應(yīng)前平衡時(shí)n(PCl3) = 4.0moln(Cl2) = 2.0moln(PCl5) = 0.80mol⑴該反應(yīng)PCl3的轉(zhuǎn)化率____________。⑵此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。⑶若此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。23．(分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____(填“增大”、“減少”或“不變”)混合氣體的填“增大”、“減少”或“不變”(3)若開(kāi)始時(shí)只加C和D各 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________ mol B物質(zhì)。(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡______(填“右移、左移或不移”)。氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。2NH3(g) △H=-92kJ/mol （1）該反應(yīng)的熵變△S________0(填“”)。（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中。①溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②當(dāng)溫度由T1變化到T2(T2>T1)時(shí)(如右圖)，平衡常數(shù)KA________KB(填“”)。③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 與起始時(shí)比較，________(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增河北省行唐縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無(wú)答案）
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