化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的化學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向達(dá)標(biāo)訓(xùn)練題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、自發(fā)過程的判斷
1.下列過程是非自發(fā)的是()
A.水由高處向低處流
B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕的空氣中生銹
D.室溫下液態(tài)水結(jié)成冰
2.知道了某過程有自發(fā)性之后，則()
A.可判斷出過程的方向
B.可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C.可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢
D.可判斷過程的熱效應(yīng)
二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系
3.下列說法中正確的是()
A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
4.下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()
A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
H=+56.7 kJmol-1
B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
H=+74.9 kJmol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
H=-572 kJmol-1
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
H=+178.2 kJmol-1
5.對(duì)下列過程的熵變的判斷不正確的是()
A.溶解少量食鹽于水中：0
B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：0
C.水蒸氣變成液態(tài)水：0
D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：0
6.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是()
A.0，0B.0，0
C.0，0D.0，0
7.25℃、1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
H=+56.7 kJmol-1自發(fā)進(jìn)行的原因是()
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減小的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
三、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用
8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
9.已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為
H-T0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
H-TS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
H-T0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A===D+E H-TS=(-4 500+11T) Jmol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須
()
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
10.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)+O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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