江蘇省啟東中學(xué)－學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷 命題人：吳偉豐 201３.11.13本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分為120分，時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考試號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答卷上。2．必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后寫(xiě)出新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。第Ⅰ卷 選擇題（共38分）一、選擇題（本題包括38小題，每小題1分，共38分。）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性．a(chǎn)具有抗癌作用，而b沒(méi)有，則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是(　　)A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b屬于手性異構(gòu)體D．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是四面體2．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)A．CO2、H2S　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl．下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是(　　)①乳酸[CH3CH(OH)COOH]�、�2-丁醇A．只有① B．①和②C．①②③ D．①②③④．Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm?nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是(　　)A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子B．含非極性鍵的分子一定是非極性分子C．極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子．下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是(　　)A．CO2　　　　B．H2O　　　　C．H2O2　　　D．C2H2．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是(　　)A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．甲烷．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是(　　)A．苯 B．二硫化碳C．氯水 D．四氯化碳．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?　　)A．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線(xiàn)形分子，而H2O不是直線(xiàn)形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)A．CO2、H2S　　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2　　 D．NH3、HCl．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是(　　)A．PCl3分子中P—Cl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等B．PCl3分子中P—Cl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等C．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵D．PCl3是非極性分子．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于(　　)A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致1．膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是(　　)A．PH3是非極性分子B．PH3中有未成鍵電子對(duì)C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵1．下列不能形成配位鍵的組合是(　　)A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋1．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)�距離相等的Cl－共6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)�緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)�緊鄰10個(gè)CO2分子．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是(　　)A．SiO和SO2　　　　B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl．區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法(　　)A．觀(guān)察外觀(guān)B．稱(chēng)量C．加熱 D．X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是(　　)A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性．宣傳科學(xué)知識(shí)、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù)．下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是(　　)A．高溫高壓下將石墨制成金剛石B．用良好的催化劑將水變成燃料油C．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)D．用復(fù)合材料代替人體某些關(guān)節(jié)．將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的標(biāo)準(zhǔn)是(　　)A．基本構(gòu)成微粒種類(lèi)B．晶胞種類(lèi)C．微觀(guān)粒子密堆積種類(lèi)D．微觀(guān)粒子的種類(lèi)及粒子間相互作用的種類(lèi)．下列敘述正確的是(　　)A．固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B．冰和固體碘晶體中的相互作用力相同C．晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列D．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體．AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是(　　)ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10 m)2.313.182.10A.CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD．關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．原子晶體中可能存在離子鍵C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵2．由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是(　　)A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(　　)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵．下列敘述正確的是(　　)①離子化合物可能含有共價(jià)鍵�、跇�(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵　③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵�、芊菢O性分子中一定含有非極性鍵A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④．下表所列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是(　　)選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1∶1的是(　　)A．NaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子D.H原子中的質(zhì)子和中子．下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是(　　)A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等B．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周?chē)�緊鄰的Cl－和每個(gè)Cl－周?chē)�緊鄰的Cs＋個(gè)數(shù)相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類(lèi)型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是(　　)A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性．下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是(　　)A．Na B．Mg C．Po D．Au．同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是(　　)A．在加熱時(shí)此化合物可以分解B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去) (　　)A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3．氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)�。關(guān)于氫疊氮酸以下說(shuō)法：①NaN3的水溶液呈堿性�、诠腆wHN3屬分子晶體�、酃腆wNaN3屬離子化合物�、躈aN3可用于小汽車(chē)防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是(　　)A．①②③ B．①②③④C．②③④ D．①③④3．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．H2O、NH3、HF的熔沸點(diǎn)明顯高于同主族其他非金屬元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)是由于它們的分子間有氫鍵的存在C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵江蘇省啟東中學(xué)－學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)答案卷1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738第Ⅱ卷 （非選擇題共82分）39．60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．m－n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試回答下列問(wèn)題：(1)按此規(guī)則判斷H江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）實(shí)驗(yàn)班
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