一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中的是（ ）A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能 B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能C．炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能 D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能2已知（1）CH3COOHl)+2O2(g) ＝2CO2(g)+2H2O(l) H1=－870.3kJ/mol（2）C(s)+ O2(g) ＝CO2(g) H2=－393.5kJ/mol（3）H2(g)+O2(g) ＝H2O(l) H3=－kJ/mol則2C(s)+ 2H2g)+O2(g)＝CH3COOHl)的反應熱H為A．－488.3kJ/mol B．－571.6kJ/mol C．+ 787.0kJ/mol D．－448.3kJ/mol下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是（ ）A．利用焓變數據判斷反應是否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數判斷反應進行的程度大小 D．利用反應熱數據判斷反應速率的大小在，NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g)反應過程的能量變化如圖所示。下列是（ ）A．該反應是放熱反應B．該反應的反應熱H＝－234 kJ/molC．加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數值減小D．由圖可推出：NO(g)+CO2(g)＝NO2(g)+CO(g)H＝＋234 kJ/mol下列有關說法或是（ ）A．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H＜0B．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（ ）A．硫酸氫鈉 B．硫酸 C．氫氟酸D．高氯酸某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝13，酸堿混合后pH＝7，則酸溶液的體積V酸和堿溶液的體積V堿的關系正確的是（ ）A．V堿＝10V酸 B．V酸＝13V堿C．V酸＝10V堿 D．V堿＝13V酸8、25℃時，下列有關敘述正確的是（ ） A．某物質的溶液pH c(CH3COO－)D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0，下列研究目的與圖相符的是（ ）ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+11、現有0.1molL的下列溶液：醋酸溶液 NH3?H2O溶液 稀H2SO4 稀鹽酸溶液 NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正確的是（ ） A．B． C． D．12、常溫下將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（溶液體積），則關系正確的是（ ）A．可能有c(Na+)>c(A-)> c(HA) >c(OH-) >c(H+) B．必定有 c(HA) > c(Na+)C．可能有c(OH-) = c(H＋) + [c(HA)－c(A-)]D．c(HA)可能大于0.2mol/L13、在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應：A(g)+3B(g) 2 C(g)+xD(g) H3恒容條件下，給體系升溫，正反應速率和逆反應速率都增大，逆反應速率增大得多些恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質量一定增大改變某一條件，使平衡正向移動，則反應物A的轉化率一定增大加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應速率一定減小A． B． C． D．14、某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱下列說法正確的是A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，理論上所求反應熱15、下列事實一定能說明HF是弱酸的是 （ ）①常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體； ⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．⑦ B．⑤ C．⑥ D．16、某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B(?)+C(g) H＝＋QKJ/mol，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（ ）A．產物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內m(A)消耗?m(C)消耗=1?1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q第卷 （非選擇題 共52分）二、非選擇題本題包括個小題，共52分17、（8分）某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響�！緦嶒炗闷贰咳芤骸�、燒杯、冷水、熱水、秒表等【實驗步驟】I. 取兩支試管各加入溶液。II. 另取兩支試管各加入。III. ……IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。V. 記錄實驗現象及數據。（1）步驟III的操作為。（2）該實驗需要記錄的實驗數據是。（3）和反應的離子方程式為。（4）能說明溫度升高反應速率增大的現象是。18（分）（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因用石膏降低其堿性的原理（2）常溫下，等物質的量濃度的氨水；NH4HSO4；NH4Cl；(NH4)2CO3；(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的順序為___＞___＞_____＞____＞_____ (填序號)。（3）1 mol/L的氨水，加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是______。 A． B． C．c(H+)?c(OH－) D．19、（1分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25m氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為mol/L（2）在B點，a12.5mL (填“>”、“
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