南開(kāi)區(qū)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁(yè)至第4頁(yè)，第II卷第5頁(yè)至第8頁(yè)，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。 下列屬于新能源的是： ①風(fēng)能： ②石油； ③氫能； ④天然氣； ⑤太陽(yáng)能； ⑥燃料電池； ⑦煤； A.①②④⑥ B.①③⑥⑦ C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是 A．化學(xué)鍵斷裂放出能量 B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化 率，下列措施正確的是 A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑5．某溫度下，的平衡常數(shù)K=1.0，下列說(shuō)法正確的是 A.K隨溫度的改變而改變，K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在任何條件下K均為一定值 D.K越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越大6．某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50 mol的鹽酸與50 mL 0.55 mol的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是．A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等7．如右圖所示，下列說(shuō)法或表示式正確的是A. B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ8．在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：若最初加入A、B都是4 mol,A的 平均速率是0.12 mol/(Ls)，則10 s后容器中的B的物質(zhì)的量為 A. 2.8 mol B.1.6 mol C.3.2 mol D. 3.6 mol9.已知：計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值為 A.-283.01 kJ B.+172.51 kJ C.+283.01 kJ D.+504.00 kJ1 0．下列說(shuō)法正確的是 A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大1 1．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是1 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體 B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體 C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深 D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺13．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)一 定達(dá)到平衡的是 A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A，同時(shí)生成p mol C C．C生成的速率與C分解的速率相等 D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化14．下列說(shuō)法正確的是 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行 C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 D．生成物與反應(yīng)物的焓變決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱1 5．一定量混合氣體在密閉容器 發(fā)生如下反應(yīng)：從，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為o.5 mol：保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol.則下列敘述正確的是 A．x+y、=或、=或
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