南開區(qū)2015-2016學年度第一學期高二化學期中質(zhì)量檢測試卷 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁至第4頁，第II卷第5頁至第8頁，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。 下列屬于新能源的是： ①風能： ②石油； ③氫能； ④天然氣； ⑤太陽能； ⑥燃料電池； ⑦煤； A.①②④⑥ B.①③⑥⑦ C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥2．關于化學反應與能量的說法正確的是 A．化學鍵斷裂放出能量 B．反應物總能量與生成物總能量一定相等 C．任何化學反應都伴隨有能量變化 D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為： ，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化 率，下列措施正確的是 A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑5．某溫度下，的平衡常數(shù)K=1.0，下列說法正確的是 A.K隨溫度的改變而改變，K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大 C.對于某一可逆反應，在任何條件下K均為一定值 D.K越大，化學反應的速率越大6．某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50 mol的鹽酸與50 mL 0.55 mol的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程 中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是．A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱不相等7．如右圖所示，下列說法或表示式正確的是A. B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ8．在2L容器中發(fā)生反應：若最初加入A、B都是4 mol,A的 平均速率是0.12 mol/(Ls)，則10 s后容器中的B的物質(zhì)的量為 A. 2.8 mol B.1.6 mol C.3.2 mol D. 3.6 mol9.已知：計算反應的反應熱△H的值為 A.-283.01 kJ B.+172.51 kJ C.+283.01 kJ D.+504.00 kJ1 0．下列說法正確的是 A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大 C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．一般使用催化劑可降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大1 1．在反應中，表示該反應速率最快的是1 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體 B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體 C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深 D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺13．在一定溫度下，對可逆反應的下列敘述中，能說明反應一 定達到平衡的是 A．容器內(nèi)的壓強不再變化 B．單位時間內(nèi)消耗m mol A，同時生成p mol C C．C生成的速率與C分解的速率相等 D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化14．下列說法正確的是 A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 B．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變 D．生成物與反應物的焓變決定了反應是放熱還是吸熱1 5．一定量混合氣體在密閉容器 發(fā)生如下反應：從，平衡時測得A的濃度為o.5 mol：保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol.則下列敘述正確的是 A．x+y、=或、=或
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