普寧二中—學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（命題人：張旭書 謝益新 校對(duì)：吳芬）試卷說(shuō)明1本試卷考試時(shí)間為分鐘；滿分為100分2．本試卷共頁(yè)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)氣體反應(yīng)．A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 B. X、Y、Z、W的濃度比保持不變C. X的消耗速率與Z的生成速率相等 D. c(X) ? c(Y) ＝ c? c(W) 3．(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強(qiáng) C．升溫 D．使用合適的催化劑4．據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5．在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最的是A．υ(D)=0.4 mol?L－1?s－1 B．υ(C)=0.5 mol?L－1?s－1C．υ(B)=0.6 mol?L－1?s－1 D．υ(A)=0.15 mol?L－1?s－1． 在0.1 mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3? NH4+ + OH－對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．，溶液中c(NH+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1 mol?L-1　HCl溶液，溶液中c(H－)D．加入水時(shí)，溶液中(OH－) (NH3?H2O) 增大．下列說(shuō)法正確的是．一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法不正確的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．△H＜00．2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0(C)為C的質(zhì)量百分含量）11．下列事實(shí)能夠說(shuō)明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，HNO2的水溶液的pHc(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－13．將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是A．0.325V3 C．pH=3 D、無(wú)法確定　15．下列各組試劑（括號(hào)內(nèi)的是滴加試劑）做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是A．BaCl2溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）C．Ba(OH)2溶液[Ba(HCO3)2溶液] D．Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液)二、雙項(xiàng)選擇題（每小題4分，共20分;每小題有二個(gè)選項(xiàng)符合題意）16．下列液體，一定呈中性的是：A．C(H+)=1×10— 7mol?L-1的溶液 B．pH=7的液體C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol?L-1的溶液 D．pH=6的水17．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：ca＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量處溶液的pH，偏a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：ca＜b18. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K219．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是 B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng) C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．向△H＜020．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)、（分）. （分）（1）溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛械乃�溶液中存在如下平衡：－�?現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出種可采用的方法：____________________。 （2）在的平衡體系中，構(gòu)成氧氣，平衡發(fā)生移動(dòng)中的含量_________（填增加、減少或不變），其原因是__________。在容兩密閉容器A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HIa > b），發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡后回答下列問(wèn)題用 >”、“”、“
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