高二第一學(xué)期第一次月考?化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137 Ⅰ卷（共55分）一、選擇題（本題共20個(gè)小題，每題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 (　　)A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D．液氨不導(dǎo)電．下列說法中不正確的是 (　　)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 (　　)A．因?yàn)樗�的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)?c(OH－)，所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是(　　)5．有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol?L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol?L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol?L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol?L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol?L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 (　　)A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是(　　)A．甲　 B．乙　　 C．丙　 D．�。�下列電離方程式書寫正確的是 (　　)A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．HF??H＋＋F－C．H2SO3 2H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是 (　　)A．HR較弱 B．HR1較弱C．兩者相同 D．無法比較．常溫下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋A．10倍 B．20倍 C．0倍 D．0倍．酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO)＝2.6×10－5mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.4×10－5mol?L－1，則此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9) (　　)A．6.5 B．5 C．4.1 D．4.8．下列說法中正確的是 (　　)A．100 mL pH＝3的鹽酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等B．100 mL 1 mol?L－1的鹽酸和50 mL 2 mol?L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100 mL pH＝3的鹽酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等D．100 mL 0.1 mol?L－1的硫酸和100 mL 0.1 mol?L－1鹽酸溶液，與足量的鋅反應(yīng)后，二者放出氫氣的質(zhì)量相等1．現(xiàn)有溫度相同、pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(　　)A．a(chǎn)－lg 2 B．b－lg 2C．a(chǎn)＋lg 2 D．b＋lg 21．室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 (　　)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>71．pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前電離程度大小為X>Y>ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液．下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)．將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol?L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol?L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1，下列說法正確的是(　　)A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25 mL 0.1 mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－ ．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．20℃時(shí)，H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol?L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是(　　)A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol?L－1，則下列說法中正確的是(　　)A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C．在此溫度下液氨的離子積為1×10－30D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是 (　　)A．所用燒堿已部分潮解B．氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上D．．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol?L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol?L－1C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)25．向10 mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)26．1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有____ ___。已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后，(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)__________________(填代號(hào))。A．SO2 B．Na2CO3C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是__________。2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是_____ _____；還不能確定是否存在的離子是________________。．(1分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度 取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。 取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol?L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 試回答下列問題： (1)步驟加入的指示劑是 。 (2)步驟應(yīng)使用 式滴定管。 (3)步聚當(dāng)待測(cè)液由 色變?yōu)?色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為 。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng) (填“偏大”、“偏小”或“相河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/923279.html

相關(guān)閱讀：人教版高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷