2015屆高上學(xué)期期末四校聯(lián)考化 學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，用黑色字跡的簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填在答題卷上2B鉛筆2．選擇題答案用2B鉛筆把它填涂黑在答題卷相應(yīng)的位置上；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64一、選擇題（包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．化學(xué)反應(yīng)中的焓變化學(xué)鍵斷裂成D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，△H相同2．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗兄旅鼙Ｗo(hù)層B．純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕C．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層還能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3．已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ?mol－1Hg(l)＋O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ?mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為A．－260.4 kJ?mol－1 B．＋260.4 kJ?mol－1C．－611.5 kJ?mol－1 D．＋520.8 kJ?mol－14．在水溶液中進(jìn)行的很多過(guò)程，均與水的電離相關(guān)。下列選項(xiàng)中敘述的事實(shí)與水的電離無(wú)關(guān)的是A．TiCl4溶于水制備TiO2 B．電解法制備金屬鎂C．稀釋NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈堿性5．有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42－ 移向Cu極B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向bD．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu6．下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大7．已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ?mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱于110.5 kJ?mol－1B．2C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液5.73 kJ熱量D．＝醋酸與＝NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－9．為使反應(yīng)：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是A．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸B．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池10．下列各組離子能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N3—、SO42C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、N3— D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol?L—1的溶液中：K+、HCO3、Cl、NH4+12．某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L Na2A溶液中c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LD．2A和NaOH溶液二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）13．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ?mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 容器體積/L溫度/℃1231001.000.750.532001.200. 900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A．m＞n B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大C．Q＜0 D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是A．c1 : c2＝1 : 3 B．平衡時(shí)，3VY (正) ＝2VZ (逆)C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L15．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高16．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O 17．常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNH3?H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A．①與③等體積混合，溶液pH＜7B．②與④等體積混合，溶液pH＞7 C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 118．已知25℃時(shí)： ① NH4+ (aq) 十OH(aq)＝NH3?H2O(aq) ΔH＝a kJ?mol-1② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3?H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ?mol-1 向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH)總是逐漸減小B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3?H2O)＝2c(Cl)C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH)D．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH＝( b－a) kJ?mol-119．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ?mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞BB．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A20．25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COOC．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(HCO3)D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=CO32—+2HClO三、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21．（11分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝ ；?H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________。（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中 增大的措施有 。a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH2 d．使用催化劑22．（10分）金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。 （1）寫(xiě)出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式________________________________。（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的 pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42)＝__________mol/L。（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是 （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式 。Y極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。23．（8分）在常溫下向20mL 0.1 mol?L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題：V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.022廣東省四校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/503509.html

相關(guān)閱讀：高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)試題