沈陽二中——學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二（15屆）化學(xué)試題 說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 :108 Zn：65一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)1．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤A．s軌道不能參與形成π鍵B．s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵3．下列分子中，屬于非極性分子的是(　　)①SO2�、贐eCl2�、跙Br3　④COCl2①② B．②③ C．③④ D．①④．據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()5．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖所示。①a1＝a2�、赼1＜a2　③b1＝b2�、躡1＜b2�、輙1＞t2⑥t1＝t2　⑦兩圖中陰影部分面積相等�、鄨D中陰影部分面積更大以上所列正確的為(　　)A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧．下列說法正確的是(　　)A．100 ℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B．25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽C．25 ℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 D．100 ℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol?L－1，則該溶液的pH可能是11或37．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V210V1．在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol?L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　)A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大、選擇題(本題包括1小題，每小題分，共分)11．下列推斷正確的是(　　)A．BF3是三角錐形分子B．NH的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g?L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是(　　) A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol?L－1?min－1．的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A． B． C． D．．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ?mol1②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ?mol1在20mL0.1mol?L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L－1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ?mol1 B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+) C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol?L—1 D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是(　　)A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tl℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液17．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中A的轉(zhuǎn)化率容器III中A的轉(zhuǎn)化率18．某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是(　　)A．溶液中A2+濃度減小B．B電極的反應(yīng)：B-2e-===B2+C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解19．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確(　) A．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強20．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol/LaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl2全部逸出）（ ）A．2B．7C．11.7D．12第Ⅱ卷（分）21．(16分) 及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：工業(yè)上常利用Fe2＋能與CN－形成穩(wěn)定Fe(CN)4－6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN－的工業(yè)廢水。①寫出基態(tài)Fe2＋的電子排布式 。②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因 。③CN－中C原子的雜化軌道類型為 。三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________________________________________________________________________。（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分??血紅素的重要組成部分，血紅素的結(jié)構(gòu)式　　　　　　血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 。（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括　　　　(填字母)。A．金屬鍵 B．離子鍵C．非極性共價鍵 D．配位鍵（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。．CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是__________________________________________________________________。A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C．CH與NH3 、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面（2）CaC2是制取乙炔氣體的原料，其中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為____________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。（3）X、Y兩種有機物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25 ℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.711429523．(10分) 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“遼寧省沈陽二中高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版版含答案
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