湖北省武穴中學(xué) ～201學(xué)年度考試 高年級(jí)化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分�？荚嚂r(shí)間110分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H～1 O～16 S～32 N～14 C～12 Na～23 Al ～27 Mg～24 Se～79 Cu～64 Fe～56第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）. 化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言。 下列化學(xué)用語中表述正確的是（　　　）A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：. 下列說法正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同3. 類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。：NaH， （ ）A．無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大D．CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H24. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽；② 用量筒量取5.26mL的鹽酸；③ 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定鹽酸時(shí)用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④5．在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是 （ ）A．2 B．3 C．4 D．5．A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊7 ．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵下列說法，正確的是A．離子化合物中陰、陽離子間存在靜電吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性從左到右都是依次增強(qiáng)D．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列圖像表達(dá)正確的是（ ）A．氨水的稀釋B．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C．氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2＋還原為NO2B將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化卻不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高，包在鋁的外面，所以熔化的鋁不滴落C用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)D向濃度均為0.1 mol?L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12. 已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià) C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C D．還原性：A2-c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+). 下列敘述不正確的是 A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6D．在二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個(gè). 在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （ ）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0-13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈81620. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正極移動(dòng)下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大23. 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)??2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是(　　)①原混合氣體的體積為1.2V L�、谠�混合氣體的體積為1.1V L　③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L�、芊磻�(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V LA．②③ B．②④ C．①③ D．①④C．pH＝a的醋酸與pH＝a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1?10D．等體積pH＝a的醋關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D．裝置④ 中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成26. 下列排列順序正確的是 （ ）① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半徑：Na＞Mg＞O③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-⑤ 堿性(同濃度) Ca(OH)2>Ba(OH)2 ⑥ 與同濃度稀硫酸反應(yīng)的速率：Mg>Al ⑦ 氧化性Br2>F2 ⑧ 熔點(diǎn): Si3N4>NaCl>SiI4 ⑨ 沸點(diǎn): NH3>PH3>AsH3A．①③⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①④⑥⑨ D．②③⑤⑦ 下列說法正確的反應(yīng)NHHCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的H?0②. 電解法精煉銅時(shí)以粗銅作陰極純銅作陽極 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：④. 測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的 ⑤．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度．AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測定一次錐形瓶中溶液的pHA．B．C．D． 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物 下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（）A、CO（g）湖北省武穴中學(xué)高二下學(xué)期一調(diào)考試 化學(xué)
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