廣東省肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估高二第一學(xué)期末統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估肇慶市第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高 二 化 學(xué)(化學(xué)反應(yīng)原理) (總分100分,時(shí)間90分鐘)注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在試卷密封線內(nèi)對(duì)應(yīng)欄目上。2.使用Ⅰ卷答題卡的學(xué)校的考生,每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能答在試題卷上。如不使用答題卡,請(qǐng)將Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格內(nèi)?赡苡玫降脑恿浚篐-1 C-12 O-16 -35.5 Sr-88 Ag-108第 Ⅰ卷 選擇題(共40分) 一、單選題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)敘述的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C. D.升高溫度,可提高活化分子百分?jǐn)?shù),使有效碰撞增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快2.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系:?據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B.白磷比紅磷穩(wěn)定? .CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH>0.S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1; S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2,則ΔH1>ΔH2? 3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B.由N2g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1,可知將1mol N2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為kJC.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJD.已知101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 4. :Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 5.?將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體充入2?L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2?s后測(cè)得C的濃度為0.6?molL,幾種說法 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3?molL?s)? ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6?molL?s)? ③2?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%? ④2?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7?molL? A.①③B.①④C.②③D.③④?6.下列敘述正確的是 A. 將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D.中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同7.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+.一段時(shí)間后銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片.電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變8.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是A B C D二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4小題,每題4分,共16分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng),未選、錯(cuò)選0分;有2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分;全對(duì)給4分)9. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0,下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,Y的百分含量減少 D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大 10.下列離子方程式正確的是 A.亞硫酸的電離:H2SO3 2H++ SO3 B.氯化銨水解的離子方程式為:?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C.NaHCO3水解的離子方程式為:HCO3-+H2O?CO3+H3O+ D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11. 在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2 + 3H2 2NH3 ΔH =-92 kJ/mol B.達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動(dòng) C.曲線b表示使用了催化劑 D.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大12. 下列敘述正確的是 A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(CO3-)c(CO32-) + c(OH-) B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)一樣多 C.0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.10 mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 第卷 非選擇題(共60分)填空(本題包括2小題,共17分)13. (10分)(1)請(qǐng)回答下列問題: ①已知: ①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ?mol-1 請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: ____________________________________________________________________;②已知拆開1molH-H鍵1molCl-鍵1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、kJ、kJ,則反應(yīng)則反應(yīng):2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。(2)已知25℃、101 kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。 ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器燒杯、量筒 、 。14.(7分)()用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為: 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成右圖原電池圖()實(shí)驗(yàn)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),?①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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