一、選擇題(每題只有一個選項符合題意每小題分，共分。). 下列說法中正確的是 （ ） A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是A.放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2B.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小3．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)+ c(H+)c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3— H++CO32—4. 沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ?mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ?mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ?mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ?mol-5．CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol?L-10.440.60.6下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)c(H2O)]/c(CH3OH)B．此時正、逆反應(yīng)速率的大�。害哉寄妫紻．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L?min)6. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A．v (D)=0.4 mol / (L?s( B．v (C)=0.5 mol / (L?s( C．v (B)=0.6 mol / (L?s( D．v (A)=0.15 mol / (L?s(7．—＝A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OH+O2＝8. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.、a mL B、（50?a）mL C 大于（50?a）mL D大于a mL9．SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ?mol-1(石英砂） (粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ?mol-1(粗硅）SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ?mol-1（純硅）若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ10. 如圖是表示：2X＋Y Z＋R ?H c > a C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c1. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ）A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3>p4，y軸表示混合氣體的密度C.p3
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