攀枝花市級高二（下）調(diào)研監(jiān)測化學試題 ．07可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 選擇題（42分）一、本題包括20個小題，每小題2分,共40分,每小題只有一個選項符合題意1.下列材料中屬于合成高分子材料的是 A ．聚苯乙烯　 �。�棉花 　　 �。�蠶絲．淀粉下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．福爾馬林B．甘油C．汽油D．白酒．下列有機物不會發(fā)生水解反應(yīng)的是 A．脂肪 B．蛋白質(zhì) C．葡萄糖 D．纖維素．．．．．下列說法正確的是．．．．． A． B．C． D．7．下列說法正確的是 A．葡萄糖新制氫氧化銅懸濁液B． C．乙醇D．．．．．．．．．．C3H6OCl2，A.3種B4種C5種D6種．．．．25oC時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是A A．CH3COOH B． 苯酚 C．NaCl D．Na2CO313．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+ 明礬凈水C．TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2?x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉14．已知單位體積的稀溶液中，溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點就越高，則下列溶液中沸點最高的是 A．0.02mol/L的Na2SO4溶液 B．0.01mol/L的酒精溶液C．0.02mol/L的KNO3溶液 D．0.03mol/L的氨水15.為了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加熱的條件下加入一種試劑，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是下列中的A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO316．下列說法正確的是 A．的導(dǎo)電能力一定比的導(dǎo)電能力強B．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D．17．質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜有C=C和C=O的存在，在核磁共振譜中測得有四個吸收峰，峰面積之比依次為1:1:1:3，下列說法正確的是A．該有機物分子中可能含有苯環(huán)B．該物質(zhì)的分子式為C4H6O2C．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHOD．該有機物與互為同系物1下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，(SO42－)＝(NH4+)B．NaOH溶液C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1和2，pH分別為a和a + 1，則1 ＝102 D．向0.1 molL的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大19. 25oC時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol?L－1c(NaOH)/mol?L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是 　A. 0.1mol/LHA溶液的pH＞1　B. c1一定大于0.2 mol/L　C.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)　D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)B．B點： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C點： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-) D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol/L第卷（選擇題共分）、（本題包括題，共分）（分）出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式名稱（1） __________（2） ______ _（3）聚對苯二甲酸乙二醇酯__________________22.（分）23．（12分）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8(1)氫氟酸的電離方程式為 ，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為 。(2)25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_______。（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之 ___________________________________________________________。（5）清除水瓶水瓶中的水垢用___________________________、__________________________________。三、（本題包括題，共分）．(分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用標準鹽酸滴定溶液測定其濃度。實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，等。試劑：溶液mol/L鹽酸標準液，蒸餾水。（1）滴定：mL待測燒堿溶液用式滴定管盛裝鹽酸標準液。 滴定序號待測燒堿溶液錐形瓶用待測溶液潤洗滴定前式滴定管尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失式滴定管式滴定管鹽酸標準液、（本題包括題，共分）（分）、（本題包括題，共分）A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物均沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。通過計算確定該有機物A的實驗式。~學年(下)調(diào)研檢測高二化學參考答案及評分標準.07一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）題號答案ABCBCCCABC題號11121314151617181920答案CADADCCDCD二、（本大題包括21、22、23題，共24分）21．(3) （2分） 22．Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O（2分）（2分）(2) CD（2分） BF（2分）23．1）HFH+ +F— （1分） （1分）（2） 1.4×10-3（2分） （3）①>④>②>③（或①④②③,用物質(zhì)名稱表示也可） （2分）（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去（或變淺）。（2分）（5）CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 （2分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分）三、（本大題只包括24題，共10分）24．（共1分）（分）（分）⑴ 液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁（分） （分）（分）25．（共10分）(1) 取代反應(yīng)（1分） 消去反應(yīng)（1分） (2) （1分） (3)（2分）（2分）（4）C15H16O2（1分）（2分）26．(共11分)(1) （分）（分）（分）(2) （分）（3） + 3nNaOH + n+ n CH3COONa + n H2O （分）（分）27．（共5分）解：n(O2)=，m(O2)根據(jù)題意知：有機物燃燒生成3.6g水和4.4gCO2，同時生成CO （1分）生成的CO質(zhì)量為：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g （1分）3g 有機物A中含C、H、O分別為 （1分）n(H) = 2n(H2O) = 0.4mol n(O)= 2n(CO2) + n(CO) + n(H2O) - 2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol （1分）∴n(C)?n(H)?n(O)=3?8?1 有機物A的實驗式為C3H8O （1分）答：有機物A的實驗式為C3H8O 四川省攀枝花市高二下學期期末調(diào)研監(jiān)測化學試題
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