化學(xué)理注意事項(xiàng)：本試卷包含選擇題(第1題～第23題，共23題69分)、非選擇題(第24題～第26題，共3題31分)共兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56單項(xiàng)選擇題(本部分23題，每題3分，共69分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求請(qǐng)?zhí)钔吭诖痤}卡上1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A新制氨水 B．蔗糖 C．氯水 D．漂 *** .放射性同位素釙21084Po是世界上毒性第一大的物質(zhì)，下列關(guān)于21084Po的敘述正確的（ ）A．原子序數(shù)為210 B．電子數(shù)是84 C．中子數(shù)是210 D．質(zhì)量數(shù)是84下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O24．下列氣體能使品紅溶液褪色的是A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO5.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A. 用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別碳酸溶液和硅酸溶膠C. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KNO3D. 用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是 A．熱穩(wěn)定性：SiH4
H2SO4>HClO4C．堿性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金屬性：Na > Mg > Al．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是 A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1.8g的離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA、下列氣體不能用排空氣法收集的是A．2 B．CO2C．NOD．NH3A．容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒11．有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），想一想可能觀察到的現(xiàn)象是A．鈉浮在試管中的液面上B．鈉沉入試管底部C．鈉燃燒起來(lái)D．鈉處于煤油和水的交界處．下列關(guān)于Fe2O3和 Al2O3性質(zhì)和用途的說(shuō)法符合事實(shí)的是 A．都可與鹽酸反應(yīng) B．都可溶于水 C．都 D．都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A．鋅粉 B．銅片 C．鐵片 D．鎂粉14．某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．以上說(shuō)法均不正16．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末加熱，比較能否使澄清石灰水變渾濁1．下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是 選項(xiàng)性質(zhì)原因A氯水的漂白性氯氣的強(qiáng)氧化性B明礬用來(lái)凈水Al3+水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性C苯燃燒有濃黑的煙苯分子中含碳量較高D加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面1對(duì)于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè)電子B鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑C該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)DCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．C→ CO→ CO2 → Na2CO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO420．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4FA．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．氮元素化合價(jià)不變 C．NH3發(fā)生還原反應(yīng)D．F2是氧化劑． A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀釋濃硫酸 D．制取少量2２、有人稱(chēng)廣口瓶為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成23．在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，再加入過(guò)量的KOH溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g。則反應(yīng)前的混合溶液中c(H)是A． 0.0mol/L B．0.0mol/L C．0.0mol/L D．.60 mol/L二、 非選擇題(本部分3題，共31分) （1）體育場(chǎng)館建設(shè)需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 （填字母）a． b．水泥 c．玻璃___________(填化學(xué)式)大型鋼鐵廠(chǎng)排放出來(lái)的煙塵常帶有棕紅色，你認(rèn)為這種棕紅色的煙塵的主要成分是____________(填化學(xué)式)在氯化鐵溶液中加入VC溶液后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明VC具有較強(qiáng)的 ________性。汽車(chē)尾氣中含有污染大氣的NO和CO。給汽車(chē)排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器，可使CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。飲用水常使用漂 *** 或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂 *** 。明礬，Al3+水解的離子方程式 。（9）形成硫酸型酸雨的原因是（用化學(xué)方程式 25．（6分）由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：（1）NH3的： ；（2）A元素位于周期表中第 周期第 族；（3）NaOH中存在 鍵；（4）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；26 (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比�！咎骄克悸贰吭O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比�！緦�(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積忽略針筒管壁間的摩擦。如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為_(kāi)_______________mL。寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式： 。 實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol?L－1。 樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______�！就卣固骄俊磕惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。２５（1）（2）三 ⅢA（3）２（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+乙C乙NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液HCl溶液H2O丁丙通過(guò)量氨水 江蘇省邗江中學(xué)（集團(tuán)）高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題
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