溫州中學201學年第學期期中考試 高二化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1，－12，－1，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5，－Cu－64第Ⅰ卷（共分）一、選擇題：（本題包括1小題，每小題2分，共2分，每小題只有1個正確答案）1．下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 （ ）A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅 C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負極相連2．已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式最準確的是 （ ）A． Q1+ Q2 2Q3 C．Q1 Q3 3．含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H溶液反應放出11.46 kJ的熱量表示該反應中和熱的熱化學方程式為（ ）(aq)＋(aq) ===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H(aq) ===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H(aq) ===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋(aq) ===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol4．下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是 （ ）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極5．下列說法錯誤的是 （ ）A．NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程 B．加熱液體（溫度沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D．要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS6．活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快D．對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快7．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol?(L?)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol?(L?min)-1C．υ(C)＝ 0.8 mol?(L?)-1 D．υ(D)＝ 1 mol?(L?)-18．已知： (s，白磷) ===P(s紅磷)　Δ又知：P(s，白磷)＋5O(g) ===2P2O5(s)　Δ(s，紅磷)＋5O(g) ===2P2O5(s)　Δ則Δ和ΔH的關(guān)系正確的是（ ）無法確定9．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列水 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： （ ） A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物10．將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應： X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤是 （ ） A．平衡時X的濃度為0.2 mol?L-1　B． a的值為2　　C．反應速率v（Y）=0.3 mol?(L?min)-1D．Y的轉(zhuǎn)化率為60%11．在一定溫度下的定容密閉容器中，A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是 （ ）A．C的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的密度 D．混合氣體的平均分子量12．對于可逆反應：A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是 （ ）二、選擇題：（本題包括1小題，每小題3分，共3分，每小題只有1個正確答案）1．下列敘述正確的是 （ ）A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同B．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應放熱，△H>0C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ?mol-1，則碳的標準燃燒熱是△H =-110.5kJ?mol-1D．新能源應具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點。如太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和生物質(zhì)能等新能源14．乙醇的燃燒熱為Δ甲醇的燃燒熱為Δ且Δ若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒反應熱為Δ則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為（ ） B． C． D．15．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液電解一段時間后再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)符合題意的一組是（ ）組號XYZWACFeNaClHCl鹽酸CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體16．（ ）17．對下列實驗的描述正確的是 （ ）A．圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性(檢流計的偏轉(zhuǎn)方向為電子流的流動方向)B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化(熱水中變、冰水中變)判斷 是放熱反應1．在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol?L-1， B的平均反應速率vB＝a/15 mol?(L?min)-1，C增加了2a/3 mol?L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（ ） A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1．右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）A．該反應的熱化學方程式為： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH = 92kJ?mol-1 B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線 C．加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2 >2Q1GKSTK20．在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B） 　B．平衡時I2的濃度c（I2）A＝c（I2）BC．HI的分解率 α（A）＝α（B）D．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器中的大于B容器 21．在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是 （ ）A．P3

P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度 D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2．右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H
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