化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。小編準備了高二化學化學反應與能量課時訓練，具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每題只有1個選項符合題意)
1.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()
A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B.電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.炸藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能
D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能
解析：煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學能轉(zhuǎn)化為動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能，D項正確。
答案：B
2.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1�，F(xiàn)有以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是()
A.①和② B.③
C.④ D.以上都不對
解析：強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中還有BaSO4生成，放出的熱量均不為57.3 kJ;強酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故③、④放出的熱量小于57.3 kJ。
答案：D
3.對于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) H=-5 800 kJmol-1的敘述錯誤的是()
A.該反應的反應熱為H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應
B.該反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)
C.該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
D.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol-1
解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應為1 mol，故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學方程式，由題中方程式可知丁烷的燃燒熱為2 900 kJmol-1。
答案：D
4.下列關(guān)于反應能量的說法正確的是()
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，則反應物總能量生成物總能量
B.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C.101 kPa時，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
H=-571.6 kJmol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
解析：A正確，因為該反應為放熱反應;B錯誤，因為分子變成原子要破壞化學鍵，吸收能量，2E1C錯誤，燃燒熱是1 mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量;D錯誤。因為NaOH固體溶解放熱。
答案：A
5.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是()
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量
解析：本題考查化學反應過程中能量變化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反應生成2 mol HF(g)放出270 kJ熱量，A、D錯。若生成2 mol液態(tài)HF，放出熱量大于270 kJ，故B錯。由于該反應為放熱反應，故C正確。
答案：C
6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1
C(s)+12O2(g)===CO(g) H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) H3
S(g)+O2(g)===SO2(g) H4
③H2(g)+12O2(g)===12H2O(l) H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解析：比較H時應帶符號+-進行比較。
答案：C
7.已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷
燃燒熱(kJmol-1)8901 5602 2202 880
據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()
A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)
H=-3 540 kJmol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)
H=-3 540 kJmol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)
H=+3 540 kJmol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)
H=+3 540 kJmol-1
解析：戊烷燃燒放熱，H小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。
答案：A
8.已知：
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
正丁烷 H=-2 878 kJmol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
異丁烷 H=-2 869 kJmol-1
下列說法正確的是()
A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
解析：由題目所給熱化學方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷異丁烷。C項是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，應是一個吸熱過程;D項兩者分子中的碳氫鍵一樣多。
答案：A
二、非選擇題(本題包括3個大題，共26分)
9.(6分)比較下列各組熱化學方程式中H的大小關(guān)系：
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) H1
S(g)+O2(g)===SO2(g) H2
H1______H2(填或=，下同);
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H2
H1______
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O2(s) H2
H1______H2。
解析：(1)固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程，所以H1H2;(2)中水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，所以H1H2;(3)中兩式相減得：4Al(s)+2Fe3O4(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s) H=H1-H20(鋁熱反應很劇烈，是典型的放熱反應)，所以H1H2。
答案：(1) (2) (3)
10.(8分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。
請認真觀察下圖，請回答問題。
(1)圖中所示反應是______(填吸熱或放熱)反應，該反應________(填需要或不需要)加熱，該反應的H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為________。
解析：(1)據(jù)圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為：H=-(E1-E2)kJ由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱。
(2)由圖可知，在反應H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2 kJ該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJmol-1=409 kJ逆過程是吸熱反應，活化能高于原反應的活化能，應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJmol-1。
答案：(1)放熱 需要 -(E1-E2) kJmol-1
(2)409 kJmol-1
11.(12分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367
(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
(4)礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、________等。
解析：(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料為甲烷(CH4)。(3)從表中各物質(zhì)的化學式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃燒1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我國開發(fā)的綠色能源有氫能、風能、地熱能、太陽能等。
答案：(1)甲烷
(2)CO(g)+12O2(g)===CO2(g)
H=-282.6 kJmol-1
(3)乙醇
(4)太陽能(或風能、地熱能)
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