河北省正定中學(xué)高二第二學(xué)期第一次月考化 學(xué) 試 題 可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80第I卷（選擇題50分）一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是 （ ）A．CH4 B．HCHO C．CH2=CH2 D．CH≡CH．下列表達(dá)方式錯誤的是（ ）A． B．甲烷的電子式 C．硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子構(gòu)成 C3．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（　�。〢．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低4．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是（　�。〢．第3周期第ⅤA族 B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第ⅦB族 D．第4周期第ⅤB族5．下列順序不正確的是（ ）A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液6．用價層電子對互斥理論預(yù)測NH2—和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 ( ) A．直線形、三角錐形 B．V形、三角錐形 C．直線形、平面三角形 D．V形、平面三角形7．下列軌道上的電子在xy平面上出現(xiàn)的機會為零的是（　　）A． 3Pz　　　　　B．3Px　　 　 C． 3Py 　　　　D． 3S 8．關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是�。ā　。〢．最外層電子排布式為ns2np3B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增 D．其含氧酸均為一元強酸9．判斷下列化合物中標(biāo)出的顯正價的元素正確的是　 　（　�。〢．OF2(F顯正價)　　　　　　　　　　B．CN—離子(Ｎ顯正價)C．NH3(H顯正價)　　　　　　　　　 D．SiC (C顯正價)10．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是?（ ）　 A．BeCl2　 B．H2S C．光氣(COCl2) D．PCl5?11．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H412．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列有關(guān)普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（ ）A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)13．有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為A B C D 14．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu) 15．A．B．C．D．16．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是ⅠAⅡAⅢAⅣAQXYA．非金屬性：W > ZB．原子半徑：X >Y > ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X > YD．氫化物沸點：Q > W17．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（ ）A．分子中含有4個手性碳原子 B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)18．下列各組元素屬于p區(qū)的是（ ） A．原子序數(shù)為1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg19．下列說法中不正確的是（ ）A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵20．下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（ ） A．H2O，O3，Cl B．CCl4，(NH4)2S， H2O2 C．SO2，SiO2，CS2 D．P2O5，CO2，H3PO421．Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一 種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學(xué)肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列說法正確的是（ ）A．Z—定高于YB．X強于YC．Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類D．Z都能分別與氯元素形成共價化合物22．現(xiàn)代無機化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A．該物質(zhì)的分子式為SN B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔沸點D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體23．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)） ( ) A．2種 B．3種 C．4種 D．6種24．歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（ ）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4LC．同主族非金屬元素的氫化物的沸點并不都是隨相對分子質(zhì)量的增加而升高，如沸點：H2O > H2SD．反應(yīng)是吸熱還是放熱的,必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小25．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小下列說法正確的是（ ）　A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB．X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用Ⅱ卷（50分）26．(分)按要求回答下列問題：(1)某元素原子的價電子為3d14s2, 元素符號為_____________，最高正化合價為________。(2)原子序數(shù)為26的元素的原子中有_________個能級，________個未成對電子。(3)請寫出有2個能層且p軌道中只有一成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖________。(4)請寫出次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的的元素的基態(tài)原子的電子排布式_________ __。(5)1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素原子的價電子構(gòu)型為________。27．（分）化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A 的含氧官能團的名稱是 ，G的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(2)①的反應(yīng)類型是 ，②的反應(yīng)試劑和條件是 ；(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 ；(4)A1是與A含有相同官能團的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式 。28．(分)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129 ℃，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(2)NF3的沸點比NH3的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是 。(3)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 ①若以上五種元素為前四周期元素，則R為_____________。(填元素符號) ②若五種元素為主族元素，則T為__________區(qū)元素。③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 。 29．（1分）下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。(1) 在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為______雜化；根據(jù)對角線規(guī)則，②和__________性質(zhì)相似（填元素符號）。(2)元素④的第一電離能______元素⑤(填寫“>”“=”或“
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