四川省綿陽中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

綿陽中學(xué)級高二第三次月考化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題,共50分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列說法中,錯誤的是 A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2. 將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱,溶液pH的變化是 A.前者減后者不變 B.前者減小后者增大 C.都不變 D.都減小3. 下列表達(dá)式錯誤的是( )A.碳-12原子表示為 B.氮原子的L層電子的電子排布圖C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D.NH4Cl的電子式為:4. 下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是:( )A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO35.CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO2SiO2 ?B.CCl4KCl ? C.NaCl和HCl ? D.CO2H2O7.mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為( )A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定8.關(guān)于中和熱測定實(shí)驗的下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D.測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度9. 10.?下列說法不正確的是 ( ) A.HCl、HBr、 HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)鍵.二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)11?A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的下列敘述:①原子半徑A<B;②離子半徑A>B;③原子序數(shù)A>B;④原子最外層電子數(shù)A-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×102317.?pH=1HX與HY溶液,分別取50mL加入足量鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2體積分別為V1和V2 。若V1>V2,則下列說法正確的是( )A. 兩酸的濃度大小c(HX)0,△S>0 B.△H>0,△S0(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: 。(4)溫度降低,平衡常數(shù)K (填“增大”、 “不變”或“減小”)。(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g)使體系總壓強(qiáng)增大 (分)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系(2)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:氫氧化鋇;醋酸;氫氧化鈉;酸,四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是(填序號 。(323.(分)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為;(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒(填2種)。(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變 C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應(yīng)的編號填寫)(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol;()將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式 。、(本題包括小題,共分)24.(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefgijklmno試回答下列問題:請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式(2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為,該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(5)所有元素 其中電負(fù)性最大的是(填圖中序號)25. (1分)Ⅰ 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因為 。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后,則溶液呈 色,因為 。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡向 方向移動,溶液顏色將 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)Ⅱ.實(shí)驗室有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗: .配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,四川省綿陽中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué)
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